摩尔吉布斯函数小于零是否自发-搜答案-神马作文网

不一定应该用吉布斯自由能来判断G=H-TSG减少的反应可自发发生

二次函数恒大于0,首先它的二次项系数必须大于0,然后它在函数等于0时,没有实根,说明图象不会与X轴相交,也就是f（x）=0,x无解希望我的回答能够帮到你,如有问题继续追问.

因为k>0,所以斜率为正,斜向右上方,又

k,b大于零过一二三象限k,b小于零过二三四象限k大于零,b小于零过一三四象限k小于零,b大于零过一二四象限再问：谢了

根据吉布斯亥姆霍兹方程：△G=△H-T△SΔG〈0反应自发ΔG=0平衡ΔG〉0逆向自发根据题意本题的ΔG〈0,ΔH〉0,熵变一定大于零,所以本题结论正确

△H=64.77kJ/mol;△S=-99.6J/(mol·K);△G=65.49KJ/mol;

减函数递减,斜率小于零,而导数表示的就是切线处的斜率,所以小于零

解由题目设ax^2+bx+c≤0(a再问：X^2+4+6X=0如何求解再答：由x^2+6x+4=0得(x+3)^2=5得x+3=√5或x+3=-√5解得x=√5-3或x=-√5-3

反比例函数只有k,没有b再问：打错了……是x再答：函数图象在第2象限

某些点上的导数也可能是0,例如y＝x^3

导数小于0说明函数递减,不说明函数小于0.比如反比例函数在第一象限,它的导数小于0,它是递减的,但它的y值始终大于0.再问：导数不是斜率吗？？斜率小于零，X大于零，Y不是小于零吗？再答：斜率是指函数在

范特霍夫等温方程是：△rGm(T)=△rGmθ(T)+RTlnJ即非标态时吉布斯自由能与标态时的吉布斯自由能相差一个RTlnJJ为任意反应时的反应商.对于有气体参与的化学反应,也可用∏B(p/pθ)^

你也是爱琢磨的人,我也是高二的!你问的问题是因为,正反映会产生热量什么的,也就是说改变了外界条件!所以就会发生了!

我想你肯定看到了既有小于零或者小于等于零的情况.不知你是否发现这取决于原函数的区间,如果是开区间就是小于零,如果是闭区间就是小于等于零.这也是我做题中发现的.

楼主的基本概念很模糊,不过热力学概念初学者的确容易混淆.熵和熵变,焓和焓变,内能和内能变这些概念是很不同的.熵大于零和熵变大于零完全不是一个意思.熵变大于零（即熵增加）的反应可以自发进行.所谓自发就是

错的,当△rGm

无关.令a(n)表示数列的第n项,f(x)是这个数列的递推函数,即：a(n+1)=f[a(n)],那么有以下几种情形：(1)f(x)递减,而{a(n)}无单调性,如：f(x)=1/x,当x>0时,单调

存在,且很多,举例说明如下：f(x,y)=x^3-y^3f对x偏导数为3x^2恒大于等于0f对y偏导数为-3y^2恒小于等于0

在该温度下,该反应只要满足条件的皆可以进行但不代表不需要条件,氢气燃烧反应常温的△H-T△S非常小,但在不点燃的条件下几万年都不会反应希望帮到你o(∩_∩)o不懂追问哦

△＝0,一元二次方程有两个相等的实数根△＞0,一元二次方程有两个不相等的实数根△＜0,一元二次方程没有实数根