神马作文网提取纯净的NaCl晶体的实验,如下操作
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 09:07:45
1采用化学分析的方法,采用酸碱滴定测试其含量.2采用仪器分析的方法,测试其纯度,如HPLC,GC3采用红外光普法,测试其红处光普,与标准谱进行对比.
沉淀1：BASO4和MG(OH)2沉淀2：沉淀1加BACO3加入过量稀盐酸为了除去过量的NAOH,同时提高NACL的提取量.
离子晶体离子晶体后面的都是原子晶体
X是氯气用来将NaI中的I置换出来Y是氢氧化钠用来将CaCl2中的Ca沉淀下来Z是盐酸用来将过量的Y反应掉最后盐酸也因加热挥发掉了``仪器是分液漏斗溶液显紫色
因为这个浓度的NaCl能最大限度的溶解DNA啊,这样就可以把DNA的纯度提高啊!
当然有关系.有机物晶体含有杂质时,熔点会降低,也使熔程变长.因为纯净的晶体结构是规则的正四面体、正立方体或其它正多面体结构,这种结构使得原子之间的距离最小引力最大,这时破坏该晶体所需的能量最大,所以熔
当然有关系.有机物晶体含有杂质时,熔点会降低,也使熔程变长.因为纯净的晶体结构是规则的正四面体、正立方体或其它正多面体结构,这种结构使得原子之间的距离最小引力最大,这时破坏该晶体所需的能量最大,所以熔
在烧杯里面的容器皿里面聚集.
是纯净物的
⒈溶于水,加入过量的碳酸钠溶液,过滤.⒉向滤液中加入盐酸调节pH至7.或加入过量盐酸后加热⒊加热蒸发,冷却结晶.
氯化钠潮解是因为其中含的有氯化镁
（1）含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物，故答案：Mg（OH
每个晶胞的顶点的1/8,棱的1/4,面心是1/2,中心是1个,然后组合起来Na+有1+12乘以1/4=4.
A．加入硝酸钾不能将二者分离，且引入新的杂质，故A错误；B．应先加过量碳酸钠溶液，生成碳酸钡沉淀，过滤后在沉淀和滤液中分别加入适量盐酸，蒸发可得到纯净BaCl2和NaCl晶体，故B正确；C．加入硫酸生
纯净物晶体再问：那么硫酸、磷酸这么写呢？是纯净物啊？盐酸是不是不一样啊？？？再答：用化学符号写出来的都是纯净物硫酸磷酸视情况而定正常情况下为纯净物···盐酸是混合物它是溶液
你问的应该是高中生物选修一吧NaCl的作用主要是去除滤液中的杂质当NaCl溶液浓度低于0.14mol/L时,随浓度的升高,DNA的溶解度降低；当NaCl溶液浓度高于0.14mol/L时,随浓度升高,D
1晶体有固定熔点,是纯净物.晶体可以是化合物也可以是单质,比如金属单质的金属晶体是单质,NaCl晶体是化合物.2强电解质的晶体一般时候离子被离子键束缚,只有在溶于水或熔融状态,离子键被破坏形成可只有移
DNA在2mol/LNaCl中溶解,0.14mol/LNaCl中析出,所以在后者中的溶解度比前者大
它回和硫酸钠反应生成氯化钠以及白色的硫酸钡沉淀然后过滤一下就ok了
重结晶再问：啥叫重结晶？再答：多次结晶，亲，高中化学术语哟再问：√再答：望采纳