Ca(OH)2与NaHCO3等物质的量的反应方程式和离子方程式

NaHCO3少量Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2ONaHCO3过量Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH———————①Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O—————②----------------------

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O离子方程式你应该会了吧

反应原理不同的,产物相同呀.Ca(OH)2+2NaHCO3---->CaCO3+Na2CO3+2H2O2NaHCO3----->Na2CO3+CO2+H2O

碳酸氢钠过量Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCO3+2H2O氢氧化钙过量Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O微溶物有澄清两个字才可以拆,NaHCO3=Na+

Ca(HCO3)2与NaOH反应：NaOH少量时,NaOH完全反应掉,所以产物中不再存在OH-.而少量NaOH中的OH-不足以将Ca(HCO3)2中的碳酸氢根离子消耗,所以产物中有碳酸氢根离子.NaO

碳酸氢钠过量2Na+2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3沉淀+Na2CO3-+2H2O碳酸氢钠少量HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3沉淀+H2O

Ca(OH)2与过量NaHCO3反应的离子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO3^2-+2H2OCa(OH)2与少量NaHCO3反应的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-==

此题是酸式盐与碱的反应,此反应有量有关,量的不同生成产物不同.此反应是复分解反应,以少量为主、少量为一.所谓少量为一是指少量物质的化学计量数为1.当氢氧化钙少量时,氢氧化钙的化学计量数为1,每摩尔氢氧

Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+2H2O

NaHCO3量少时NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2ONaHCO3量多时2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+Na2CO3

不反应,因为化学反应是遵循又复杂到简单的过程,也就是说向着简单去反应,像这种沉淀反应就是降低了离子的量,所以趋势在那里,不会再反应回去的!再问：所以在Ca[OH]2+NaHCO3反应中生成物NaOH和

这要以少定多.谁不足就将它的系数定为1比如:Ca(OH)2不足就把Ca(OH)2的系数定为12NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3不足,就把NaHCO3的系数定

此类题目的基本思路是,不足量的那个物质应全部反应,反应方程式的书写应以这个不足量的物质为基准.以本题为例,首先要弄清反应的本质,当NaHCO3和Ca(OH)2混合时,发生了两个离子反应,首先是HCO3

Ca(OH)2+NaHCO3====CaCO3↓+H2O+NaOH

HCO3-里面来的,要说为什么,那是HCO3-有一部分电离出H离子,变成碳酸跟的,那是高二的内容了,个人感觉高一化学没什么用,但是还是要有点基础的,比如会写离子方程,难的都在必修4,有基础的同学尽早接

NaHCO3少量：NaHCO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O+NaOHNaHCO3过量：2NaHCO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

反应啊Ca(OH)2过量：化学方程式：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2ONaHCO3过量：化学方程式：Ca(OH

量不同,产物不同.这个反应时很复杂的,死记硬背很容易被混,一定要充分理解,理清思路.NaHCO3过量：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa(OH)2过量：NaHCO

2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O