神马作文网据反应前后化合价变化特点分析,一氧化碳与碳都具有还原性的原因
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 21:02:18
B中Fe从+3到0价,C从+2到+4价化合价发生了变化是氧化还原反应选B其他三个都不是氧化还原反应
2kclo3==(mno2)===2kcl+3o2氧由正二变成0.kclo3既是氧化剂又是还原剂.而mno2只是催化剂.2hgo====2hg+o2同上.wo3+3h2====w+3h2ow由正六变成
一不定的,单质间的化合反应中,全部生成单质的分解反应中,所有元素的化合价都变其它反应中一般只有部分元素化合价变化,如置换反应中,只有单质元素的化合价变化,氢气还原氧化铜时,只有铜元素和氢元素的化合价变
反应前后有元素化合价发生变化的化学反应才是氧化还原反应,这样的反应才有离子移动,即才有电荷移动,有电荷移动才是电池阿
A、化合反应是两种或两种以上的物质反应后生成一种物质的反应，化合价可能变可能不变，例如氢气燃烧的反应化合价发生了变化，二氧化碳与水反应生成碳酸，化合价不变，故A错；B、分解反应是一种物质反应后生成两种
再答：可以采纳吗
Fe与弱氧化性物质反应生成2价FeFe与强氧化性物质反应生成3价Fe再问：请问什么是弱氧化物质和强氧化物质再答：常见的就是浓硫酸和硝酸，O2,Cl2，生成3价的
因为化学式为H－O－F,O非金属性强于H,所以电子对偏向O,O显－1价,H显＋1价,而F非金属性强于O,故电子对偏向F,O显＋1价,而F显－1价,而O既显＋1价,又显－1价,故价态为0所以说次氟酸分解
A、硫、氧、氢元素的化合价都没有变，不属于氧化还原反应，故A错误；B、反应前后钙、碳、氧元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C、反应后碳的化合价从0变成了+4价，铜的化合价从+2价变成了0
在反应中，一氧化碳转化为二氧化碳，碳元素的化合价升高；碳转化为二氧化碳，碳元素的化合价升高．所以，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是碳元素的化合价升高．故答为：碳元素的化合价升高．
一氧化碳中的碳的化合价和碳单质的化合价都不是碳元素的最高化合价态,CO中的C是+2价,C单质的化合价是零价.在化学反应中它们都可以升高到最高化合价+4价,发生氧化反应,是还原剂,当然就具有还原性了.高
对,化合价变了,一定是氧化还原反应,你可以看看它的定义氧化还原反应：是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.这种反应可以理解成由两
氧化还原反应中,化合价升高的总数与降低的总数一定相等.如：2H2+O2=点燃=2H2O反应中：4个H原子,化合价从0升高到+1,一共升高了42个O原子,化合价从0降低到-2,一共降低了4化合价升降相等
能,氧化还原反应跟有没有氧参与是没有关系的,关键是看元素的化合价有没有变化,化合价变化说明有电子的得失,发生了氧化还原反应
复分解的形式为AB+CD==AC+BD只是各元素换位,化合价不会改变
这个其实比较简单的,二氧化硫通入溶液中,首先是和水进行反应,生成的是亚硫酸,第二步就是氢氧化钠和亚硫酸反应,生成亚硫酸钠和水.SO2+H2O==H2SO3H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H
一氧化碳中碳的化合价格是+2价,碳中碳元素的化合价是O价,两者均可升高到+4价,故都具有还原性
NO中N化合价为正2,CO中C为正2.反应后CO2中C为正4,N2中N为0价,当然变价啦
例：2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2只想到了这个,希望能帮上你…
质量不变加快反应远率