按酸碱质子理论,Na2HPO4是中性物质酸性物质碱性物质两性物质-搜答案-神马作文网

酸碱质子理论认为,能失去H+的就是酸,H2O===H++OH-水电离可以失去一个氢离子,因此是算.同时认为,能得到一个H+的就是碱.H2O+H+===H3O+水可以和一个氢离子形成水合氢离子,因此是碱

根据酸碱质子理论,碳酸氢根离子既是酸也是碱,即所谓的两性物质.碳酸氢根离子既可以释放质子（氢离子,H+）：HCO3-≒H++CO32-；又能接受氢离子：HCO3-+H+=H2O+CO2↑.酸碱质子理论

1选12选33选34选45选3

是的.其实一般我们写硼酸都写H3BO3,当然你写成氧化物形式也可以.硼酸虽然写成H3BO3,但不是像硫酸H2SO4一样电离出H+,而是和水反应形成H+.因为它的结构是B(OH)3,B还需要一对电子形成

酸1.NH3是碱,所以NH4+是共扼酸2.根据酸碱质子理论,能给出质子的是酸,能接受质子的是碱,故NH4+是酸

酸1.NH3是碱,所以NH4+是共扼酸2.根据酸碱质子理论,能给出质子的是酸,能接受质子的是碱,故NH4+是酸

HCO3是一种离子,没看到它还带一负电荷吗?是一种酸叫碳酸,跟H+反应生成H2CO3但这种酸不稳定易分解生成H2O和CO2,CO2具有酸性.再问：不太明白，酸⇋碱+质子，怎么用这个形式表达

是极弱的酸!对应的是共轭碱是NaOH质子酸碱理论：给出质子的是酸Na+能够给出一个质子所以是酸.这和Fe3+是酸的道理一样可以把所有的阳离子看作是酸所有阴离子看作是碱!

Al(OH)3和Fe(OH)3一般是显碱性,因为OH-的电离大于金属离子的水解,所以显碱性,但是如果它们是胶体或者量太稀少（是水解得到的）就要看具体环境了.HCO3-显碱性.两性物质显算性还是碱性主要

酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸,凡能接收质子的物质都是碱.如HCl,NH4+,HSO4-,H2PO4-等都是酸,因为他们都能给出质子；CN-,NH3,HSO4-,SO42-都是碱,

质子转移的反应

酸碱理论是说有接受质子能力的是碱,能放出质子的叫做酸,相应的接受和放出的强弱分出强酸和强碱.根据理论,强酸的共轭酸根是弱碱,弱酸相应的共轭酸根是强碱.强碱、弱碱也是一样,强碱的是弱酸,弱碱的是强酸.所

碱

因为--COOH可以提供质子而—NH2中N有孤电子对可以接受质子所以具有两性这就是氨基酸一类化合物了—COOH具有酸性;---NH2具有碱性再问：--NH2中N的孤电子对如何结合质子？再答：形成氢键啊

被水接受,形成水合氢离子

举例来说NaOH溶液可以电离出Na+和OH¯离子其中OH¯离子可以接受质子H+生成H2O所以氢氧化钠是碱.同理：HCl水溶液可以电离出H+和Cl¯,它就能够提供H+所以它

在质子酸碱理论中CO2既不是酸也不是碱但是在路易斯酸碱理论中CO2是酸

根据酸碱质子理论,能给出H+的是酸,能结合H+的是碱,HS-给出H+形成S2-,结合H+形成H2S,所以是两性物质而OH-只能结合H+形成H2O,而不能给出H+,所以不是两性物质

按照酸碱质子理论,能夺取质子的（H+离子）的是碱（与OH-结合）,能释放质子的是酸,水是若电解质,常态（是液态）下可以电离成H+和OH-,所以既能与质子结合,也能放出质子,即是酸也是碱.因此水的pH值

C咱们现在学的只是在路易斯酸碱体系中.

按酸碱质子理论,Na2HPO4是 中性物质 酸性物质 碱性物质 两性物质