指示剂的用量大小对cl-的测定有何影响-搜答案-神马作文网

A,因为氨水为弱碱,以水解,所以.PH=11的氨水中NH4的浓度要大于PH=3的HCL溶液中HCL的浓度,等体积混合后水解产物仍显碱性,C（NH4+）>C(cl-)>C(OH-)>C(H+),若B则由

正确答案应该是,在一定范围内催化剂的用量会影响反应速率的大小.关键词,“一定范围内”用得太多就没影响了；“影响”“反应速率”,不一定是变大,也可以是变小.

标准曲线和试样的加入显色剂量要高度的一致,防止背景的波动影响测定结果.

N-苯代邻氨基苯甲酸?再问：你好非常感谢但好像不对

滴定应在中性或弱碱性条件下进行,pH范围在6.5-10.0.碱性太强,易生成Ag2O棕色沉淀；酸性太强,CrO42-会转化为HCrO42-和Cr2O72-,指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚甚至不出现

一般来说,涂料的粘度越大,涂层就会越厚,相对消耗量也会增加.但是如果太稀了,会造成涂料分布不均匀,也会造成浪费.所以,选择适合的粘度很重要.

用电导率仪,装氯离子选择电极

看情况而定.我们用的指示剂都是弱酸或弱碱,如果测的是待测液确切的PH,加在待测夜里肯定有影响.但如果是看结果颜色的实验,就没有多大影响,前提是待测液不要是特别弱的酸或碱,像石炭酸(苯酚),石蕊遇见他是

量热仪做出来的是弹筒发热量,依据弹筒的基础,根据水分,硫,氢等值,计算出高位、低位发热量!不知道能不能帮助您!

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甲基红变色的时候,pH值是4~6之间,是呈酸性的指示剂.NH3氨水是弱碱,如果用HCl强酸滴定,在完成的那一点,就是NH3全部转化为NH4+时,是弱酸溶液.所以要用甲基红,酚酞变色时pH=8,会提前变

以葡萄糖酸钙口服液为例：精密量取5.0ml,置锥形瓶中,加水稀释使成100ml,加氢氧化钠15ml与钙紫红素指示剂0.1g,用乙二胺四乙酸二钠液（0.05mol/L）滴定至溶液自紫色转变为纯兰色,即得

正确的答案是A,B,D用酚酞和甲基橙双指示剂法测定烧碱中NaOH和Na2CO3的含量时,以酚酞为指示剂如果不立即滴定,时间长了空气中的二氧化碳会进入溶液,影响分析结果；滴定速度不要太快并且要不断摇动,

用0.1000摩尔每升的氢氧化钠滴定液,不用指示剂.溶液蓝色褪去即可.再问：再问：这是道选择题，我觉得应该选C

反应就是EDTA(4个羧基全部电离掉)和Pb2+的络合,4个羧基、2个氨基共提供6对电子给Pb2+,形成六配位的化合物,此物无色.余下的Pb2+和二甲酚橙结合,显示紫红色.等EDTA把Pb2+完全反应

测定溶液的酸碱性可以用_酸碱指示剂_,常见的酸碱指示剂是_紫色石蕊试液__和__无色酚酞试液_.

终点氢氧化钠过量,溶液显弱碱性,应选用酚酞作为指示剂

（1）胡萝卜汁液与酸碱溶液均不变色，故不能做指示剂，牵牛花汁液与酸碱变色最明显，故最好．（2）因为NaOH溶液中存在着Na+、OH-、H2O等三种粒子，故分别猜想是这三种离子使其变色，然后分别取用含有

重铬酸钾法就是利用重铬酸钾的氧化性触进行滴定的一种分析方法.但用重铬酸钾滴定其它还原剂时,没有较好的指示剂指示终点,所以常用返滴定法,先加过量重铬酸钾氧化其它还原性物质,过量的重铬酸钾再用亚铁离子滴定

不是啊……CuY-PAN可以在pH2-10的范围内使用,这是它的一个巨大的优点啊……尤其在多种金属阳离子的滴定中,可以通过连续调节pH,直接用CuY-PAN来进行多种金属离子的连续滴定啊……络合滴定的