10.6g碳酸钙粉末和100g稀硫酸

设生成的二氧化碳的质量为X,稀盐酸的溶质质量分数是Y,生成的氯化钙的质量为Z,CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O100734411110g100YXZ100/10g=73/100Y=4

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106731174410.6gxyz106/10.6g=73/x=117/y=44/zx=7.3gy=11.7gz=4.4g（1）稀盐酸中溶质的质

因为这里假定所有的碳酸钙都反应,那么盐酸就是足量的,不需要考虑浓度.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2每100克碳酸钙生成44克CO2100*80％*(44/100)=35.2克再问：那

油无色变蓝色反应后溶液质量为108g,即CU(OH)2的质量为8g,n=0.05molCU(OH)2+2HCL=H2O+CUCL20.010.020.02*36.5=0.73g0.73/100=0.7

CACO3=CAO+CO210044X=100g120-76=44g原固体混合物中碳酸钙的质量分数100/120*100%=83.3%

设碳酸钙和碳酸钠的物质的量分别为X摩尔、y摩尔则有：100x+106y=30.644(x+y)=13.2解得：x=0.2y=0.1碳酸钙质量为100*0.2=20克碳酸钠的物质的量为0.1摩尔2HCl

生成的4.4g气体即为反应中生成的CO2的质量设混合物中碳酸钙的质量为X,反应中生成的氯化钙的质量为YCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)10011144XY4.4g100/X

设参加反应的盐酸溶质质量为x反应生成CaCl2质量为y生成H2O质量为zCO2质量为vCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731111944100g*10%xyzv根据方程式解得盐

恰好完全反应只得到无色溶液说明一定不含硫酸铜和炭粉假设样品全是碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410g4.4g假设样品全是碳酸镁MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO210O44X=5g2.2g需要碳酸钙5克

设碳酸钙有x克则可生成氯化钙111x/100克所以,120-x+111x/100=130解得x=90.91所以碳酸钙质量分数为90.91/120×100%=75.76%

22.2×40/111=8g8/15.6=51.28%

盐酸过量,按照碳酸钙的和二氧化碳的质量比计算,得生成4.4克二氧化碳

可以的,利用溶解性的不同

1)n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=4.4/44=0.1moln(CaCO3)=n(CO2)=0.1molm(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=0.1*100=10gm(Ca

2CH3COOH~CO2120--44X--2.2gX=6g白醋中的CH3COOH的质量分数是6/200=3%

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体）100gCaCO3与73gHCl完全反应现在有32gCaCO3和21.9gHCl32/100>21.9/73所以CaCO3过量反应后生成了CaC

1设样品中碳酸钙的质量分数为x,则纯的碳酸钙为12.5xgCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100734412.5X100*7.3%gy100/(12.5x)=73/(100*7.3%)

100g大理石中碳酸钙质量为80g,碳酸钙的质量分数是80/100*100%=80%400g大理石中碳酸钙质量是400*80%=320克64/80%=80克大理石中有64克CaCO3.

设生成的硫酸铜的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80  98  1608g   y&nbs