10%过氧化氢配制-搜答案-神马作文网

m=680*5%/20%=170gV=680-170=510mL

一、51.0g+2.0g-51.08g=1.92g再答：过氧化氢的质量分数为8%

30%的过氧化氢500克里面过氧化氢质量是500g*30%=150g配制成10%的溶液溶液质量是1500g,所以需要加水1500g-150g=1000g

蒸馏水和NaOH的质量比为9:1即可因为需要NaOH质量:总质量为1:10所以如上配制如水90g,NaOH10g

设需要百分之三十过氧化氢x克450乘以百分之五=30％xx=75450-75=375g

如要配置1L100mmol/L的过氧化氢溶液,需要30%的过氧化氢溶液为10.21ml.30%的过氧化氢溶液的密度为1.11,质量分数为30%,过氧化氢的摩尔质量为34g/mol所以：1L100mmo

酚酞指示剂一般是配1%的酚酞乙醇溶液

根据稀释前后溶质(H2O2)不变来列式设有m克30%的H2O2溶液1.04×20×10%=30%×mm=6.93所以需要加入水1.04×20-6.93=13.87g

差量法：这100g溶液中只有水和过氧化氢.H元素在H2O里面占的比例为1/9,在H2O2中占的比例为1/17,所以过氧化氢和水的质量之比为（1/9-1/10）:(1/10-1/17)=17：63所以过

65/(100+x)=10/100x=550即向６５％的硝酸中加入５５０mL的水

1.34+3-33.8=3.2g2.双氧水3.2/32*68=6.8g质量分数=6.8/34=20%3.需这种溶液100*3%/20%=15g加水100-15=85g

(1).2H2O2=MnO2=2H2O+O2,MnO2作催化剂（2）根据：取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干

溶质的质量是不变的所以配制100g6%的H2O2溶液,溶质H2O2为6g因此需要30%的H2O2溶液,6/30%=20g

未稀释的双氧水的浓度为30%,质量分数为3%的过氧化氢100克,含过氧化氢3克,需去浓度为30%的原液为10克,加水90克

设,需要用30%的浓过氧化氢溶液x克500*5%=30%xx=83.33g需要水是500-83.33=416.67g

排水法适合不溶于水的气体,向上排气法适合比空气重的气体（就是相对分子质量大于29的气体,氧气32可以,广口瓶正放,导管伸入到瓶底,因为收集气体比空气重,就将空气挤了出来）,向下排气法适合比空气轻的气体

剩下的3g是催化剂二氧化锰氧气质量34g+3g-33.8g=3.2g2H2O2=2H2O+O268g32gx3.2gX=1.7g1.7g/34g*100%=5%

10g溶于100ml水,抗环血酸的质量分数小于10%10g溶于90ml水,抗环血酸的质量分数基本是10%配置方法,可以依据具体标准上,若没有注明,其实都可以,我都配过,关键是明白它的作用,主要就是起还

一般用浓硫酸稀释配制按照公式C1V1=C2V2配制10%应该是指的质量分数,C=1000pw/M换算为浓度希望有所帮助再问：详细的配制过程，要配100ml，用98%的浓硫酸配的再答：条件不全呀，98%

仪器滴定管,铁架台,锥形瓶,烧杯,（注明规格）容量瓶,胶头滴管,玻璃棒.配氨水很少见

10%过氧化氢 配制