10%稀硝酸怎么配
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 10:22:05
3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O根据化合价升降,以及原子个数的守恒
设四氧化三铁中的铁和氧均为零价,然后写出产物,标出产物的化合价,最后根据电子的是守恒和物料守恒来进行配平.
先写出半反应,Cu失电子生成Cu2+:①Cu-2e-=Cu2+NO3-得电子生成NO:②NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O为了使得得失电子数相等,①×3,②×2③3Cu-6e-=3Cu2+④2
Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
稀硝酸量是不是充足铁先和硝酸反应生成三价铁离子,如果硝酸不够多,剩余的铁或铜会和它反应;如果硝酸充足,则全部变成三价铁和二价铜.
Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu从0价升高到+2价N从+5价降到+43Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu从0价升高到+2价N从+5价降到+2因为浓
1.一定要做好人的防护措施:应该穿白大褂,带防酸碱手套,毕竟这是浓硝酸2.稀释一定是浓硝酸倒入水中,不可以将水注入酸中3.硝酸稀释放入,一定要少量的倒入,然后慢慢搅拌,待冷却后再加入硝酸4.搅拌的时候
由于滴定需要想配置0.1mol/l的硝酸银溶液,由于不是搞分析的,所以怕配不好,到网上查了一下,有位大侠给了个简便的方法:国家标准上配制方法麻烦,有一个简便方法,但没有通过国家鉴定.方法:1、称取17
硝酸银溶液的配置,直接用蒸馏水就可以了.由于是外用,使用分析纯的应该问题不大,同时浓度也没有必要追求绝对准确.所谓标定,只有在溶液是用于定量分析的时候才需要进行的.因此,你可以根据所需要的浓度,用重量
硝酸是挥发性酸,所以配置的时候应先在水中加入难溶于水、不易燃且密度比水小的有机物,防止配置过程中硝酸的挥发,然后奖浓硝酸缓缓注入水中,提前要计算好浓硝酸和水的比例
HNO3
1.磨样要好,跟镜面一样.2.腐蚀时间稍微长一点,用水冲一下后马上用吹风机吹干.3.硝酸酒精浓度抬高一点.4.镜头放大倍数100不行就200.查一下镜头是否干净.
X乘1.4乘67%=75乘1.115乘20%,你求X就行X=17.83ML也就是你取17.83ML的那浓硝酸稀释到75ML就行
4Fe(过量)+10HNO3(极稀)=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O8Fe(少量)+30HNO3(极稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O8Al+30HNO3(极稀)=8Al(
30HNO3+24FeSO4=3N2O+8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+15H2O先离子方程式配平10H*+8Fe2*+2NO3-=N2O+8Fe3*+5H2O然后再转化为化学方程式
HNO3过量,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe过量,3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
10%的硝酸:取10ml硝酸至100ml容量瓶中,然后用纯水稀释至刻度.3%的氢氟酸:同样道理,取3ml-----100ml.再问:是混合溶液不是分开配置哦再答:是不是缓冲溶液?再问:不是,是国标GB
加Fe(Cu、Zn、Al……),并加热2Fe+6H2SO4(浓)=(Δ)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,SO2可使湿润的品红试纸褪色Fe+6HNO3(浓)=(Δ)Fe(NO3)3+3NO2↑
你是试验室,还是提炼什么东西的吗?再问:实验室除杂吧相当于再答:加热蒸煮挥发掉黄烟,或者可以加氯化铵搅拌去黄烟,要是废酸直接加水稀释再问:嗯,那怎么说明浓硝酸氧化性强于稀硝酸?再问:好像从与铜反应来看
稀硝酸能把溴化钠氧化为单质溴.稀硝酸不和硝酸银反应.硝酸银和溴化钠反应生成黄色溴化银沉淀.溴化银不能被硝酸溶解,因为溴化银的溶解度相当低,其溶解出的溴离子浓度就相当低,专业一点就是其条件电位太低,不支