神马作文网10%柠檬酸溶液配制
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/14 12:26:20
加入200g柠檬酸粉末再用蒸馏水定容至1L即可.
蒸馏水和NaOH的质量比为9:1即可因为需要NaOH质量:总质量为1:10所以如上配制如水90g,NaOH10g
个人认为就是两者混合搅拌即可.
设需要x吨柠檬酸,柠檬酸溶液浓度=x/(40+x）*100%（1)2％=x/(40+x）*100%解得：x=40/49≈0.816（吨）（2）3％=x/(40+x）*100%解得：x=120/97≈1
100g/L碘化钾：取100克碘化钾,溶于少量水后用1000毫升容量瓶定容.若只需要500毫升溶液,则取50克碘化钾,溶于少量水后用500毫升容量瓶定容,类推.10g/L淀粉：取可溶性淀粉10克,加入
大哥不行的!橙汁的果酸会和牛奶反应,形成人体无法吸收的凝聚物,既破坏了牛奶的营养成分,有损失了果汁的天然成分,但是可以用酸奶!
由于pH为6,所以缓冲对肯定是二钠盐和三钠盐（柠檬酸Ka1=7.4×10^-4,Ka2=1.7×10^-5,Ka3=4.0×10^-7）.设两种盐的浓度分别为x和y,由柠檬酸的第三级电离平衡得到方程：
氢氧化钠是容易和空气水中的二氧化碳反应,还会腐蚀玻璃首先配制之前要把蒸馏水烧好1000毫升左右冷却,称取100克氢氧化钠放入1000毫升的烧杯中,在用烧好的蒸馏水搅拌溶解后稀释至1000毫升后冷却,储
解题思路：D加入氧化钙后生成氢氧化钙并温度升高，饱和石灰水温度升高溶解度减小，生成的氢氧化钙不溶解，恢复到原温度，由于水减少，有溶质析出，但浓度不变解题过程：最终答案：D
1.代表质量分数2.应该将硫酸缓慢沿烧杯壁注入乙醇中,而不是将乙醇注入硫酸
解题思路：根据溶液稀释过程中溶质的质量不变解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl
配溶液一般是按溶液质量来配的,看你需要多少质量的溶液,然后一句5%这一比利算出你需要的溶质质量,然后再取相应质量的溶剂,用容量瓶配置.
缓冲溶液稀释倍数不大的时候对pH几乎没有影响.所以只要把0.1mol/L的缓冲溶液稀释一倍,就是ph=6,0.05mol/L的缓冲溶液.
柠檬酸是固体的话你直接称2克定容100ml就行了
柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1mol/L）pH0.1mol/L柠檬酸（毫升）0.1mol/L柠檬酸钠（毫升）3.416.04.03.614.95.1柠檬酸C6H8O7．H2O：分子量210.14,0.
一般固体试剂的配制使用重量比,液体使用体积比重量比10%,即取10g氢氧化钾溶解于90g水中如果是摩尔/升的浓度单位则1摩尔/升的溶液配制为56g氢氧化钾加水定溶于1000ml容量瓶中,水的体积约95
一般用浓硫酸稀释配制按照公式C1V1=C2V2配制10%应该是指的质量分数,C=1000pw/M换算为浓度希望有所帮助再问：详细的配制过程，要配100ml，用98%的浓硫酸配的再答：条件不全呀，98%
柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1mol/L）pH0.1mol/L柠檬酸（毫升）0.1mol/L柠檬酸钠（毫升）3.416.04.03.614.95.1柠檬酸C6H8O7．H2O：分子量210.14,0.
证明你还有杂质未除完,柠檬酸是弱酸,柠檬酸钠呈强碱性.两者不是配合使用的吗?应该是9.5的,因为ph6是柠檬酸钠含量很少……
告诉你个公式~pH=pKa+lg(C碱/C酸)这儿酸碱是共轭酸碱对~!已知柠檬酸H3Cit(H3OHC6H4O6)的三级解离常数分别为pKa1=3.14,pKa2=4.77,pKa3=6.39