10% NaCl溶液,其质量摩尔浓度是-搜答案-神马作文网

溶质质量分数为10％的Nacl溶液40克有Nacl40*10%=4克蒸发水X克,则4/(40-X)=20%=0.24=8-0.2X0.2X=8-4=4X=20克加NaCKX克,则(4+X)/(40+X

100x5%/10%=50100-50=50

氯化钠(NaCl)的摩尔质量是“58.5克”.因此0.55mol/L的氯化钠溶液每升溶液内含氯化钠质量是：58.5g/mol*0.55mol=32.18g.把上述质量的氯化钠溶于水,最后稀释成一升溶液

http://www.pratice.net/t_listpub.asp?id=436,给你一个网站,里面有答案

(1).加一些溶质后溶液浓度变大所加溶质质量m计算：(40g*10%+m)/(40g+m)=20%4.0g+m=40g*0.20+0.20m0.80m=4.0gm=5g.(2).蒸发掉一些溶剂后溶液浓

A、将溶剂蒸发掉一半，溶质质量不变，仍为40g×5%=2g；蒸发后溶液中溶剂质量=40g−40g×5%2=19g；则所得溶液的溶质质量分数=2g2g+19g×100%≈9.5%B、加入40g15%的N

溶质的摩尔量：10g/58.8g/mol=0.17mol;溶液的摩尔浓度0.17mol/0.1L=1.7mol/L

答：【1】计算该溶液的质量分数w%=[9/(1000+9)]x100%=0.89%【2】计算该溶液的质量浓度p=9/1000=0.009g/L【3】计算该溶液的物质的量浓度c=(m/M)/V=(9/5

58.5克每摩尔,0.4*58.5再问：Ħ��Է��再答：��再问：��再答：0.4*58.5再问：0.4��Ũ�ȣ�再答：��ʵ��再问：��

溶解度是指在某个温度下,物质的溶液达到饱和时,100克水中溶解的该物质的质量,那么20摄氏度时氯化钠的溶解度为36克即36克氯化钠需要100克水来溶解,那么可以计算要溶解20克氯化钠需要20×100/

1、从表中可以看到前三次反应都是碳酸钠质量一定氯化钙质量在逐次翻倍同时生成的碳酸钙质量也随着翻倍通过计算可以知道所加的全部钙离子都反应生成了碳酸钙沉淀说明前三次中碳酸钠都是足量的并且前两次反应碳酸钠都

根据质量摩尔浓度的定义,命题要求的是10%的NaCl溶液NaCl物质的量和溶剂质量的的比值,即每1kg水里溶解溶质NaCl物质的量.设溶液总质量是m[aq(NaCl)].NaCl物质的量为：n(NaC

c=(158/58.44)/(19.98-0.03)=

本反应的实质是：Cl-+Ag+==AgCl,K2CrO4是作为指示剂,在氯离子跟银离子反应完毕后,过量的银离子才与铬酸根根反应生成砖红色铬酸银沉淀指示终点.根据这个反应式,物质的量n氯化钠=n硝酸银空

必须首先确定该温度下水的密度（假如按密度为1g/cm3计算）,10mL水的质量就是10g,此时最多溶解3.6gNaCl,溶液的质量为13.6g;溶质质量为3.6g；设：10g谁最多溶解NaCl的质量为

1、葡萄糖、醋酸、氯化钠、硫酸钠2、C3、C

浓度为9g/dm3题目不清楚!

1.物质的量浓度c=n/v=m/(Mv)=密度/M=1.071*10/58.5=18.3mol/L2.质量摩尔浓度现在已经改为物质的量浓度了

好笨,先计算配置100ml0.1mol*L-1的NaCl溶液需2.0摩尔NaCl溶液多少,100ml*0.1mol*L-1/2.0=5ML,再用10ML量筒量5ML的2.0摩尔NaCl溶液用玻璃棒作导

12+16=28和23+35.5=58.5再问：答案。。。再答：就是28和58.5啊