投入铁片可产生大量H2的溶液中可大量存在氢离子镁离子硝酸根离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 05:22:31
浓硝酸,浓硫酸都钝化,cd两项看H离子浓度硫酸中H浓度是盐酸2倍哦故选c
“可能”大量共存加铝粉能产生H2,证明要么是强酸溶液,要么是强碱溶液,选项中的离子组只要能在一种介质中存在即可B可以在强酸溶液中存在A:酸则不生成H2和是NO或NO2,碱则沉淀Al3+C:酸则氧化I-
CA的话不反应B生成氢气C正三价的铁离子和铁单质归中铁片质量减少变成溶液中的D银被置换但是银比铁重铁片变重
投入铁片产生氢气的溶液中,是酸性溶液,是可以大量存在氢离子,镁离子,硫酸根离子,硝酸根离子的.
1.A不会反应.B有H2产生C,产生硫酸亚铁,正确,D溶解1摩尔Fe,产生2摩尔银,所以铁片质量增大选C2.选B和NaCl无明显现象,和FeCl2生成白色沉淀一段时间后沉淀变灰绿色,再变红棕色和FeC
Fe-56g/molCu-63.5g/molFe+2HCl=H2+FeCl2Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu活泼性是Zn大于Fe大于Cu答案是A.盐酸
C铁置换出铜质量增加A,B均出氢气,减少D不反应
氧化铁跟硫酸反应生成硫酸铁和水.铁片再和铁离子反应生成亚铁离子.铁片和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气.铁的量肯定比氧化铁多.
设原混合物中含有xmolFe,ymolFe2O3,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy &nbs
根据金属活动性顺序可知,铜在氢后,所以铜不与稀酸反应,但是在高中能学到,铜与浓硫酸在加热的情况下啊能反应.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu...固体增加.56.1moL.64.64-56=8g.x.0.8g则x=0.1miL原来CuSO4是0.5×1=0.4moL则现在剩余0.5-0.1=0.4moL则
能使铝产生气泡的是H+或者OH-,所以只要离子能与H+或者OH-共存就可以了.K+、Ba2+、Cl-、NO3-能与OH-共存,所以可选.
如果有OH-,则NH4+不能大量共存如果有H+,则与NO3-在一起,是强氧化剂,此时与金属反应不是H+氧化生成H2,而是NO3-氧化,不生成氢气故不行
如果是铁片质量减轻选C,如果是溶液质量减轻选DFe与Al2(SO4)3不反应,A错Fe与H2SO4反应产生气体,B错Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,Fe质量减少,溶液质量增加,无气体Fe+Cu
这种溶液能与铝反应产生气体,说明该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性.A中镁离子不能与氢氧根共存,所以A错;B中铵根也不能与氢氧根共存,所以B错;C中硅酸根不能与氢离子共存,所以C错;D中离子既能与氢离子又
和铝反应生成H2可以是酸如HCL、H2SO4或者碱NaOH.A中的如果是和碱反应生成,则AL3+会和OH-反应AL(OH)3,OH过量则[Al(OH)4]-根,Mg和OH-生成Mg(OH)2沉淀.B.
是AC,投入铝能产生氢气证明该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液,D中碳酸氢根既不能存在于强酸性溶液也不能存在于强碱性溶液,AB的离子在强酸性溶液中可以共存,C的离子在强碱性溶液中可以共存,但B中有硝酸根,
选C,B的金属片质量是增加的.A.Fe与ZnCl2不反应,溶液质量无变化.B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664进入Fe56,出去Cu64,金属片质量增加64-56=8C.2FeCl3+Fe=
选A放入铝片后有大量H2产生说明溶液呈碱性或酸性(氢氧根和氢离子都会和铝反应)B中Fe2+C中Mg2+D中碳酸氢根会和氢氧根反应当让碳酸氢根也会和氢离子反应一定可以的只有A
A正确.题目需要的无色溶液可以是酸性,也可以是碱性.B中阴离子不能共存于碱性,而偏铝酸根不能共存于酸性.C如果是酸性那么反应生成物是氮氧化物而不是氢气,因为有硝酸根.D中铁离子为黄色,不符合无色.再问