神马作文网把硫酸铁加入盐酸中,然后加水稀释
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/20 10:54:32
是的；通入的CO2完全被吸收,就是4.4g;再问：哦~明白了谢谢
①设和H2SO4反应的NaOH的质量为x，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 805g×9
鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（BaCl2溶液）；除去盐酸中混有的少量硫酸,可先加入适量的（BaCl2溶液）,然后,再（过滤）,就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl- 和SO4
第一题关键在于加水稀释到50ML,也就是他们的体积都为50ML,那就看物质的量谁大谁的浓度大,浓度越大反应速率越快.第二题反应速率与温度有关,温度越高,反应速率越快~如果考虑放热反应那是与化学平衡有关
把浓盐酸加入到浓硫酸中,采用滴定的方式控制气流,反之则由于浓盐酸量大又具有挥发性,不易控制.
根据金属活动性顺序可知：镁粉、铁粉都能和稀盐酸反应，而铜粉不能和稀盐酸反应；而氢氧化钾也能和稀盐酸反应．由于加入的稀盐酸是过量的，所以充分反应过滤，得到的滤渣中只有铜粉，而氢氧化钾和稀盐酸反应生成了氯
A、10℃20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B、20℃30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C、20
向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O向氢氧化钙溶液中加入稀硫酸：Ca(OH)2+H2
2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4(H2SO4作配料)
铁排在氢的前面能与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铜在氢后不能与酸反应，所以过滤时滤纸上留下的固体是铜，溶液变成了氯化亚铁的溶液．故答案为：Cu；FeCl2；
顺序反了加入稀盐酸,无现象,再加入BaCl2,有白色沉淀,证明含有SO42-.如果你一开始就加BaCl2,万一溶液中含有的是Ag+而不是SO42-,也会产生白色沉淀的现象,也会干扰实验.一开始加HCl
A、用氧化铁粉末不可行，因为氧化铜和盐酸，硫酸都能反应，会把盐酸也除去，故不可行．B、加入适量的硝酸银会和盐酸生成氯化银沉淀，把盐酸除掉，故不可行．C、加入适量氯化钡溶液，和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐
“找浓度最大的”这一观点是错误的,因为均加水稀释到20mL,体积固定,要使反应速率最大,则浓度要大,根据C=n/V,所以应该找X溶液物质的量最大的.据选项A0.02*3=0.06B0.02*2=0.0
Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑2Al+6H(+)=2Al(3+)+3H2↑Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2↓Al（3+）+3(OH-)=Al（OH）3↓Al（OH）3+(OH-)=A
浓硫酸,浓度98%的密度为1.84克/立方厘米,比水大,稀释时会放出很大的热量,如果将水倒入浓硫酸中,放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成液体飞溅,因此在稀释浓硫酸时,切记,一定要把浓硫酸,缓慢,
现象：锌粒消失,产生无色气体,得到无色溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
氯化钡氯化钡+硫酸=硫酸钡（沉淀）+氯化氢这样不带入新杂质
铝和稀硫酸的置换反应本质为铝和溶液中氢阳离子的氧化还原反应,随着反应进行不断逸出氢气,溶液中氢离子浓度减小造成反应速率减慢,只要能增加或维持原有氢离子浓度,就能加快或维持原有反应速率,稀盐酸等强酸都满
我敢肯定题目有问题,首先,硫酸浓度未知,第2题就没法做.其次,反应速率未知,第1题如何计算?