把相同体积.相同质量分数的稀盐酸,分别滴入到等质量.颗粒大小相同的X.Y.Z

我依次来填吧填空题：1：1,不同,单位体积,特性.密度ρ=m/V（m为质量,V为体积）带入可知：2题,甲金属球密度：乙金属球密度=2：13题,同种物质,密度相同,所以密度之比为1：1同样带入密度公式,

PV=nTRP表示压强,V表示体积,n是常数,T表示温度,R表示质量.TRV相同的话n是常数,P也相同.

相对原子质量——Na:23K:39Cl:35.5NaCl的相对分子质量为58.5KCl的相对分子质量为74.5由于溶液的体积相同,所以水的质量相同又因为NaCl和KCl的质量分数相同,所以NaCl的物

A、铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的．故正确．B、因为铁球减少的质量大，所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．C、通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比

听2.理由：比较物体密度、质量和体积时,要牢记公式：密度=质量/体积（要利用数学里分数值和分子分母的关系来分析）其中一个条件相同,其实无所谓比较另外哪两个.1选项范了致命错误,应该是质量相同,密度越大

ZXY金属同一主族相对分子质量越大还原性越强还原性与金属活动性的规律基本相同

2Na+2H2O==2NaOH+H22Na2O+H2O==2NaOHNa2O2+2H2O==2NaOH+O2如果方程右边的NaOH的量相同,那么需要加入A46gB62gC80gD78g可见同等条件下A

不相等可以这样理解M个O2与N个N2质量相等O2——分子量是16N2——分子量是14M与N的数值一定不相等啦!仅供参考!

体积不同,质量可能相同一般都不同不是,木有关系

质量分数相同,那么葡萄糖就多,相对含的水就少,有半透膜,水会往水多的地方跑,所以葡萄糖浓度上升,蔗糖下降再问：如果葡萄糖可以穿过半透膜又会怎么样？再答：之前的答案说错了，水往水浓度低的地方去，葡萄糖浓

A设四种物质的质量分别为m1,水的质量分别为m2,A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46802m1X1Y1X1=40m1/23Y1=m1/23所得溶液的溶质质量分数为40m1/23/（m1+m2

A、反应后生成氢气的质量分别为x、y：2Al～3H254   6 1.8g x541.8g＝6x   x=0.2gFe～

质量变化：摩尔质量÷价态铝：27÷3=9铁：56÷2=28锌：64÷2=32镁：24÷2=12所以,溶液质量最小的是硫酸铝溶液再问：我们还没学这些，能简单解释一下吗？再答：这不是比较相对原子质量的大小

物量=物量浓度*体积.质量=物量*摩尔质量（数值上等于相对原子质量）,因为不同物质的摩尔质量不同,所以质量不同再问：哦！谢谢！

取X、Y、Z三种金属停止反应前的任一时刻，利用关系图可查出，相同时间里金属Y放出氢气的量最多，则金属Y的活动性强，其次是金属Z，活动性最弱的为金属X．故答：Y＞Z＞X；利用金属完全反应放出氢气质量的经

因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定

体积分数=物质的量分数H21/(1+0.5)=66.7%O20.5/(1+0.5)=33.3%质量分数H21*2/(1*2+0.5*32)=1/9O21-1/9=8/9

消耗AgNO3相同,说明前面这些溶液中的Cl-物质的量都一样多；设NaCl,MgCl2,AlCl3浓度分别是c1,c2,c3;其中Cl-的物质的量相等=c1V=2c2V=3c3V;c1:c2:c3=6

在天平两边各放着一只盛有相同质量分数,相同体积的稀硫酸的烧杯,左边烧杯中加入3.3克稀硫酸,为使天平平衡,向右边烧杯加入镁粉质量为.（）题目是这样的不?H2SO4+Mg=MgSO4+H224224-2

水的质量一样不就是体积一样?阿基米德皇冠实验