把氯化氢溶液逐滴滴入偏铝酸钠溶液的方程试

纯碱溶液逐滴滴入盐酸中：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑0.3推出0.15mol盐酸溶液逐滴滴入纯碱溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=Na

硫酸铜溶液中加入氢氧化钠cuso4+2naoh===cu(oh)2沉淀+na2so4再逐滴滴加稀硫酸应为naoh过量应该会2naoh+h2so4===na2so4+h2o然后naoh反应完了后cu(o

有沉淀生成,但沉淀是土黄色的,很难看,不知是什么（亲自做过实验）,所以这样的反应都是回避的

假设生成沉淀,也会与盐酸继续反应生成气体所以就是开始冒气泡后来出现白色沉淀不懂问再问：为什么假设生成沉淀，也会与盐酸继续反应生成气体呢？谢谢再答：就是用假设的办法，假设不成立，那么，就不可以这样反应了

先是溶液中有无色的小气泡生成,然后气泡慢慢变少,最后有白色沉淀生成开始是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑后来是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,因为所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,所以所生成的沉淀的质量等于原硫酸溶液的质量.设生成硫酸钡233克,则需要硫酸98克,硫酸溶液的质量是23

楼上说的不完全对氢氧化钠先反应,因为后两者的产物都可以与氢氧化钠反应.然后是偏铝酸钠,因为碳酸钠与盐酸反应产物能与偏铝酸钠反应,直至生成氢氧化铝沉淀.在是与碳酸钠反应.最后盐酸与生成的氢氧化铝反应生成

选A,反应都得到硫酸钡B,把前一种溶液逐滴滴入后一种溶液:依次生成磷酸二氢钙、磷酸一氢钙、磷酸钙把后一种溶液逐滴滴入前一种溶液:依次生成磷酸钙、磷酸一氢钙、磷酸二氢钙C,把前一种溶液逐滴滴入后一种溶液

A、前者逐滴滴入后者与后者逐滴滴入前者现象相同，都出现白色沉淀，现象相同，故选；B、前者逐滴滴入后者时开始无明显现象，后产生白色沉淀，而后者逐滴滴入前者，开始有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，现象不

选A吧.B、磷酸钙、磷酸氢钙不溶,磷酸二氢钙可溶.所以将氢氧化钙溶液逐滴滴入磷酸溶液,滴入瞬间有沉淀,但马上溶解；而将磷酸逐滴滴入氢氧化钙溶液,现是沉淀逐渐增多,一段时间后才开始溶解.C、将盐酸逐滴滴

开始没有现象后来产生沉淀,逐渐增多开始：4H++AlO2-==Al3++3H2O后面：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3再问：谢啦

先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最后生成红褐色沉淀!是先生成氢氧化亚铁沉淀,然后被氧气氧化,变成红褐色的氢氧化铁沉淀!氢氧化亚铁的本身颜色是白色,由于它极易被空气中的氧气氧化,所以颜色由白变为灰绿

产生沉淀：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al3++3OH-=Al(OH)3↓溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-

先产生白色沉淀,然后又溶解产生沉淀：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

1.氯化铝溶液中逐滴入NaOH溶液的化学方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象：先白色沉淀后溶解2.NaOH溶液中逐滴滴加AlCl

有白色絮状沉淀生成,且不溶解

正确答案为B.分析：由图像可知刚开始滴加氢氧化钡无沉淀产生,是因为有酸（氯化氢和硝酸均有可能）存在,先反应.继续滴加氢氧化钡,有沉淀产生但图像斜率不变,故只可能有一种沉淀,所以A可以,B有两种沉淀不可

1、现象：先产生白色沉淀,然后白色沉淀溶解,最终形成无色透明溶液产生沉淀Al2（SO4）3+6NaOH====Al（OH）3+3Na2SO4沉淀溶解Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2

/>Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl1mol1mol1mol1mol1mol1mol稀盐酸还剩余0.5molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑1mol1mol1mol0.5m

1：开始的时候,OH-过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.继续滴加Al3+：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3（沉淀）2：开始的时候,NaHSO4过量,Ba(OH)2不足,