把氮气和氢气按一定比例-搜答案-神马作文网

我是做配置标准气和混合气的.像你说的问题是不存在的,因为气体具有流动性的,像我们配置出来的混合气一般都不会直接拿出来用,通常都是要放倒放置一段时间才可以用的,可以让他们充分的融合,所以说不会出现像你说

设反应前氮气为Xmol,氢气Ymol,则：氮＋3氢＝2氨反应前XY反应反应后Z3Z2Z由2Z／（X－Z）＋（Y－3Z）＋2Z＝1／4推出10Z＝X＋Y即Z＝X＋Y／10反应后总体积V＝（X－Z）＋（Y

氮气＋氢气＝氨气（条件：高温、高压、催化剂）

有一个公式：pv=nRt(p:密度V：体积R是一个常数,不用管它t:温度）变形得pv=(m/M)Rt,再变形得pM=(m/v)Rt,即pM=密度Rt,则密度之比等于摩尔质量之比,混合物质的密度/H2=

根据PV＝nRTP1/P2=n1/n2(压强比等于物质的量之比）即1/(1-1/5)=n1/n2得到n1/n2=5/4即[100ml/（气体摩尔体积＊1000）〕/[V/（气体摩尔体积＊1000)]=

勒夏特列原理用来解释平衡移动,加催化剂只能提高反应速率,平衡不移动.

2NH3=N2+3H2+放热

通入一定量氨气后,反应逆向移动,故N2的转化率变小

氢气和氮气在一定条件下合成氨气：文字方程式：氢气+氮气氨气(可逆号)化学方程式：3H2+N22NH3氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮文字方程式：氮气+氧气==放电==一氧化氮化学方程式：N2+O2=

N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol中间是双箭头

氢气可以氮气不在氧气中燃烧

二氧化碳的量＝2.64/44＝0.06摩则氢气的量＝0.02摩氮气的量＝0.04摩该混合气体的总质量＝0.02*2+0.04*28+0.06*44＝0.04+1.12+2.64＝3.8克该混合气体在标

定容环境中当氮气与氢气反应生成氨气反应达到平衡后,按1比一再次充入氮气和氢气,氮气的转化率会?减小.N2+3H2=2NH3,可以看出N2和H2的1：3反应的,当冲入N2和H2是1：1的时候,它们以1/

可以用极端假设法：加入无限多的氮气,平衡正向移动,但由于氢气的量不变,转化率的变化限度会受到限制,转化率会有一定改变,可是对于你无限量的氮气来说这点转化率很很很小,比原来的还小,因此转化率变少了我的化

氮气和氢气混合气体密度是氢气的3.6倍,也就是说混合气体的平均摩尔质量=3.6*2=7.2,设含氮气和氢气分别为x摩尔、1-x摩尔,则28x+2(1-x)=7.2,x=0.2.即氮气0.2摩尔、氢气0

氮气和氢气反应中加入氮气后正逆反应速率增大,因为相当增大了浓度,增大了浓度反应速率增大

/>1）A 2）A （由阿伏伽德罗定律的那个PV=NRT...把定压想象成定容,然后看压强变化,挺抽象的,这个需要理解...）是氩气么?看不清...1）根据平衡原理,恒温恒压下,加

假设最后有200体积的气体,则其中有10氨气,190的h2andn2,所以剩余190/4的n2,所以一共有（190/4）*2的剩余n2原子,加上nh3中的10个n原子,一共有95+10=105的n原子

25%啊.呵呵·~O(∩_∩)O~

3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂如果本题有什么不明白可以追问,如果满意请点击“选为满意答案”