把下列四组物质分别溶于水-搜答案-神马作文网

八种离子NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中能够形成的白色沉淀只有：BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，而甲溶液能够与其它各物质生成三种沉淀，所以甲中一定含

蔗糖溶液的溶解实质上就是蔗糖分子和水分子之间的结合作用,当溶液稳定了就是说明蔗糖分子已经完全和水分子结合了新的水合离子,所以说明了蔗糖全部分散成分子了所以选A植物油和水不互溶,最终形成的是乳浊液C错固

复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成.你将题目给出的物质,两两组合,并将阴阳离子互换,如果能产生沉淀、气体、水,则可能发生复分解反应.A,K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3B,C

第一个,要放在塑料瓶里,因为它能和玻璃中的二氧化硅反应,所以只能放在塑料瓶里；第二个见光会是次氯酸分解,所以要放到棕色的试剂瓶中,第三我记的好像也的放到棕色瓶里第四见光会分解成溴单质和银,所以也要放到

硝基苯,溴苯,三硝基（和谐）甲苯,四氯化碳密度大于水一般硝基化合物密度大于水,很多的卤代烃密度也是大于水

BD再问：为什么？单项选择再答：选D二氧化硫溶于水是亚硫酸导电Cl2不是电解质

1为悬浊液2为乳浊液3.4为溶液

升温的有生石灰烧碱NaOH.降温的有NH4NO3

答案为：（1）水-----------是无机物,不含碳,酒精、煤、石油都含碳；（2）CaO是金属氧化物,也是碱性氧化物；-----------SO3、SO2、P2O5都是非金属氧化物,也是酸性氧化物（

AA为强碱,强酸强碱易溶于水.B为CaCO3,不溶于水C为弱碱,不易溶于水D为CaO,与水反应为Ca(OH)2,弱碱,不易溶于水

1、NH4+、K+、Na+、CI-、NO3-、SO42-2、NH4+、K+、Na+、CI-、NO3-、SO42-3、NH4+、K+、Na+、CI-、NO3-、CO32-4、NH4+、K+、Na+、CI

是第一组和第二组原因:只有前两组中离子的构成形式中,每种盐的阴和阳离子中的一种离子有共价键成分.

2和3

答案应当选择：A理由：A：NH3氨气溶解于水后,大部分的氨以NH3.H2O的形式存在,其中一部分的NH3.H2O发生电离生成NH4+和OH-,这样看,氨水中含有H2O、NH3、NH3.H2O、NH4+

A\BaSO4既不溶于酸也不溶于水B、AgNO3溶于水,不溶于酸C\溶于酸不溶于水d\AgCl也都不溶所以应该是AD

A.硫酸钡

1.C.A不容水和稀硫酸.B,D容水和稀硫酸.2.A.氯化银不容于水.3.没有答案啊.都不行.是要除去Naco3,以上都不能.4.A.CAO加水生成CA（OH）2.去CU时也可一与酸反应.

书上有选B硝酸铵百分之百!

1、C都是黑色4、D都是金属氧化物5、A都是混合物

砂土不是纯净物,谈不上溶不溶的问题.因为根本不是一种物质.(多种物质的混合)氢氧化钠溶于水.(氢氧化钠溶液)食用油不溶.(喝汤的时候没发现油是浮在表面的吗?)汽油也不溶.和食用油一样.浮在水面的.其实