把t℃时某溶液100克分成等量的两份,一份蒸发掉10克水

D错.ABC的判断不用我再详细分析了吧,我主要来分析一下D,当然如ABC有疑问可提出.据题意可知,两份溶液都多余着5克水,如蒸掉这5克水,将都变成饱和溶液.但每份溶液的质量是多少,不知道,可设想如原来

（1）平均分成两份,则每份为M/2,一份加入1/8达到饱和,则其加入量为1/8*M/2=M/16,另一份蒸发掉一半的水达到饱和,蒸发的水分为1/2*M/2=M/4,由此知M/4水中刚好溶解M/16的A

这个过程比较复杂,如过看,要绕点圈子想哦.如下：把被分成两份之后的溶液,每份的质量看做m.看第一份.之所以它不饱和,是因为多了那1/2m的水.看第二份.溶液里有那1/2m的水.但是加了1/8m的溶质后

（1）所加入A的质量恰好为此份溶液质量的18，所以加入A物质质量=M2×18=M16；蒸发溶剂的质量是溶液质量的一半，即蒸发水的质量为M2×12=M4，所以t℃时，A物质的溶解度是：M16M4×100

将原不饱和溶液看作七份,甲占三份,乙占四份,甲中蒸发掉A克水,则每份蒸发(A/3)g水；乙中加入A克溶质,则每份加入(A/4)g溶质所以相当于每(A/3)g水需加(A/4)g溶质达到饱和设溶解度是Sg

当第一份溶液蒸发掉10g析出a的晶体,此时溶液已经饱和.第二份相当于第一份再蒸发掉10g,恢复t℃,析出（b-a）.因为一定温度下溶解度相同,所以此饱和溶液每减少10g溶剂,在t℃就会析出（b-a）的

先看条件一定质量的KNO3溶液一份恒温蒸发掉10g水,析出1gKNO3,另一份恒温蒸发掉15g水,析出2gKNO3晶体这说明这份KNO3溶液不饱和那么什么时候饱和呢?我们这的的就是10g水失去后有晶体

乙份的质量占2/5加入M克溶质成为饱和溶液，则质量占3/5的溶液中达到饱和需要加入溶质32M，即在甲份中蒸发M克水或加入溶质32M，都达到饱和，即溶质32M放到Mg水中正好达到饱和，设t℃时该物质的溶

初中时候的化学知识,现在都忘的差不多了..设有X克A物质,A物质的溶解度S.(3.5+X)/50=S/(S+100)X/(50-7)=S/(S+100)两个方程搞定!

原来有xg(5+x)/(100+5)=x/(100-20)105x=80(5+x)x=16原本浓度就是：16%

当蒸发掉10克水析出1g晶体此时溶液已饱和,另一份恒温蒸发掉15克水,析出2g晶体,相当于在第一份的基础上再恒温蒸发掉5g水,又析出1g晶体这说明：t℃时,5g水最多溶1g晶体.则100g水溶20g晶

A:t摄氏度时,若将原溶液恒温蒸发掉25克水,可析出3克硝酸钾晶体\x0dB:t摄氏度时,若将原溶液中加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液\x0dC:t摄氏度时,硝酸钾的溶解度为20克\x0d当一份恒温蒸

因为是t℃时硝酸钾的不饱和溶液，开始蒸发掉10g水的过程溶液由不饱和变饱和，饱和后才能析出晶体；蒸发掉10g水后，再继续蒸发水时，溶液已经是饱和溶液了，故析出的晶体比第一次蒸发掉10g水时析出的多，由

答案是C.计算如下：第一份溶液在蒸掉4.5g水并恢复到原温度时变为饱和溶液,其重量应为：50-4.5=45.5（g）；第二份溶液再溶解1.5g(2-0.5)硝酸钾后,也变为饱和溶液,其重量应为：50+

其中一份恒温蒸发掉20克,恰好达到饱和；另一份加入12.5克硝酸钾固体,完全溶解后恰好饱和.说明20克水溶解12.5克硝酸钾固体恰好达到饱和,所以t摄氏度时硝酸钾的溶解度s=12.5/20*100=6

答案是40.蒸发掉10克水恰好饱和,说明另一份也“多出”了10克水；另一份加入4克硝酸钾恰好饱和,说明多出的10克水恰好能溶解4克硝酸钾.根据上面分析可得到比例：4/10=a/100,a即溶解度,解得

在t摄氏度时,A物质的溶解度为100g*(mg/8)/(m/2)=25克饱和溶液中A的质量分数是(mg/8)/(mg/8+m/2)*100%=20%原溶液中A的质量分数是20%/2=10%再答：够详细

得到25%的该溶液是饱和溶液S/(100+S)=25%S=33.3g设原溶液质量xgx*20%=4+(x-20-4)*25%x=40g1.原溶液中含溶质40*20%=8g2.t℃时该溶液的溶解度33.

第一题：设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度：（x/8）/（x/2）*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液

S=100*(3.5-1.5)/(15-10)=40