把5毫升质量分数为98%的浓硫酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 18:27:12
5×1.84×98%÷(5+25)=0.30g/ml
硫酸质量=10*1.8*098=18.032g稀释后质量m=10*18.4+50*1=68.4g质量分数=18.032/68.4=26.4%
记住:溶液总质量=溶液体积×密度;质量分数=溶质质量/溶液总质量;配制溶液(稀释溶液)时,溶质总量不变.溶质质量不变,设需要加xml水(质量是xg)25毫升浓硫酸质量为25*1.84=46g,溶质质量
100*98%=(100+x)5%
ρ=m/vm硫酸=ρ*V=1.84克/立方厘米*5立方厘米=9.2克m水=ρ*V=1克/立方厘米*25立方厘米=25克9.2克*98%=9.016克9.016克/(25克+9.2克)=26.4%
所得溶液的溶质质量分数为26.36%浓硫酸的质量是m=ρV=1.84*5=9.2g其中硫酸溶质的质量是9.2*98%=9.016g溶液质量是9.2+25=34.2g溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*1
质量分数=1.84克/立方厘米*5毫升*98%/(1.84克/立方厘米*5毫升+25克)=26.3626%
w=m(硫酸)/m(溶液)=5×1.84×0.98/(5×1.84+25)=26.4%
5毫升质量分数为98%的浓硫酸,密度为1.84克/立方厘米,质量=5×1.84=9.2g含硫酸的质量=9.2×98%=9.016g加入25毫升水,水的密度是1克/立方厘米,即加入水的质量是25g所得溶
5毫升的质量是1.84*5=9.2g所以含有溶质=9.2*0.98=9.016g25毫升水质量=25*1=25g所以质量分数=9.016/(9.2+25)=26.4%
说实话,我不想给你详细过程,因为很少给人家说详细过程的,这样吧,我跟你说说具体的思路,求溶质的质量分数,关键你知道其表达式就行了:w%=m溶质/m溶液x100%,m溶质=5x10^(-3)x1.84x
98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3硫酸的质量是1000*1.22*30%=366g需要浓硫酸的体积366/(1.84*0.98)=202.97ml
98%的浓硫酸总质量为5*1.84=9.2g其中溶质质量为9.2*98%=9.016g稀释后溶质质量不变总质量变成了9.2+25=34.2g所以质量分数c=9.016/34.2=26.36%
萃取和分液也是常用操作,某同学在分液漏斗中用一种有机溶剂,提取水溶液里某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,如何进行简便判断?
由密度=质量除以体积,得25毫升水的质量=1乘25=25克5毫升质量分数为98%的浓硫酸的质量=密度乘体积=1.84乘5=9.2克水稀释后的硫酸的质量=9.2乘98%=9.016克溶液的质量分数=9.
质量分数=10*1.84*0.98/(10*1.84+50)=26.4%密度=(10*1.84+50)/(10+50)=1.14g/L
配置500毫升质量分数的为20%的硫酸溶液,需要硫酸质量:500*0.2*原酸密度=100*原酸密度100*原酸密度=(98%浓硫酸的)体积*密度所以所求浓硫酸体积=100*原酸密度/1.14=87.
5毫升*1.84g/立方厘米*98%=(25毫升*1g/立方厘米+5毫升1.84g/立方厘米)*所得溶液的质量分数所得溶液的质量分数=6.4%
所得溶液的溶质仍然是是硫酸,所以硫酸质量:5*98%=4.9(mg)水的密度为:1000mg/ml溶液总质量:5+1000*25=25005质量分数:4.9/25005*100%=0.02%(0.01
500mLX1.14g/cm3X20%=VX1.84g/cm3X98%V=63.2mL需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸63.2毫升需加水的质量=500mLX1.14g/cm3-63.2mLX1.84