把50克浓度为C1的硫酸溶液与V毫升水混合-搜答案-神马作文网

100g*98%=x*20%x=490g需加水490g-100g=390g即390毫升

用十字交插法,可是我这里不好给你画啊,简单说下吧23-20=3,20-18=2,所以18%与23%的用量之比应为3／2.由于题中说要配制1000g,所以根据比例得18%的600g,23%的400g

锌原子的单质质量是每摩尔65.41克按4舍5入得方法算的话,你要的结果是80.5克.而且硫酸的百分比含量是24%

硫酸的总体积为150mln(H2SO4)=0.1×0.3+0.05×0.6=0.06mol所以硫酸的浓度＝0.06/0.15＝0.4mol/L所以溶液中氢离子的物质的量浓度为0.4×2＝0.8mol/

100*50%+X*5%=(100+X)*25%50+X*5%=25+X*25%50-25=X*25%-X*5%25=X*20%X=125加入125克浓度为5%的硫酸溶液就可以配制成25%的硫酸溶液.

设需用浓度为18％的硫酸溶液质量为X,需用浓度为23％的硫酸溶液质量为YX+Y=10001000*20％=18％X+23％Y解得,X=400Y=600

1.4mol/L再问：已知铝离子浓度为0.4mol/L，不好意思打错了再答：0.2mol/L再问：过程再答：Al2(SO4)3Al2：SO432/3=0.4/SO4SO4=0.6mol/L0.7mol

稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷500Vmol/L=10^-8mol/L所以最

90%硫酸中含有H2SO47.2kg设加入浓度为20%的硫酸溶液x千克有(0.2x+7.2)/(x+8)=0.6解得x=6kg

设加入x克浓度为14%的硫酸溶液，就可以配制浓度为44%的硫酸溶液．根据硫酸的含量不变列出方程50×98%+x×14%=44%（x+50），

(10%V1+40%V2)/(V1+V2)=20%可求出体积比质量比为(d1*V1)/(d2*V2)

(1)>;=(2)2C2(2)C1=2C2即1000ρ1W1/M=2000ρ2W2/M所以ρ1W1=2ρ2w2因为ρ1>ρ2所以W1

设加水x克100*80%/(100+x)=10%得x=700

设加入的质量是X那么,（0.5×100+0.05X）／（0.5×100＋0.95X）＝1／4X＝200答：加入200kg浓度为5%的硫酸溶液.

设需要加入浓度为65%的硫酸的质量是x，得20%×450+65%x=（450+x）×35% 90+0.65x=157.5+0.35x

这里要注意哦!两个密度不一样的液体,即使是同体积混合,那么体积也不是简单的乘以2或者说,不是简单的V1+V2这样,哪怕V1=V2,也不能拿来相加具体解题如下：假设,两种硫酸各1L混合.这里：首先,第一

答案是7.6千克,不需要密度啊.计算式为：假设20%的硫酸需要A千克.98%X8+20%XA/8+A=60%算出来A=7.6

设加入浓度为20%的硫酸溶液y千克8x98%+yx20%=(8+y)x60%y=7.6

设需要加入浓度为20%的硫酸溶液x千克,有：8×98%+x×20%—————————×100%=60%8+x得到：x=7.6(千克）

10的负四次方除以二百,这是硫酸根离子的浓度氢离子浓度为10的负六次方两者之比就是所求浓度比注意:稀释时采取了近似计算,如果再稀释就不是这样算了再问：再稀释100倍是不是20:1再答：不酸性溶液不可能