神马作文网把50mol.L-cuso4溶液和5ml
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 21:09:21
CuSO4·5H2O的相对分子质量是250CuSO4·5H2O的物质的量是25÷250=0.1moL则CuSO4的物质的量是0.1moL设：可配制成0.2mol/L,CuSO4溶液V升0.1=0.2V
（1）根据稀释定律计算c1V1=c2V2 0.5mol/L*V=0.2mol/L*100ml V=40ml (2)n=cV=0.2mol/L*0.1L=0.02mol m=nM=0.02mol
12.58无影响偏低偏高
500ml0.2mol/L的CuSO4共含0.1mol的CuSO4,即0.1moL的CuSO4·5H2O而CuSO4·5H2O的摩尔质量为64+32+4*16+5*(2+16)=250所以共需250*
(1)设所取的体积为aLc(CuSO4)=2a÷（a+a）=1mol/Lc(H2SO4)=a÷（a+a）=0.5mol/L(2)c(H+)=2c(H2SO4)=0.5×2=1mol/Lc(Cu2+)=
需要CuSO4·5H2O质量=0.1*0.5*250=12.5（克）
nCuSO4=0.1*100/1000=0.01molnCuSO4.5H2O=0.01molm=0.01*250=2.5g
电解1molCu需2mol电子Cu2++2e-=Cu0.2mol电子就是0.2/2=0.1molCu质量0.1*64=6.4g
需要的主要仪器名称是：托盘天平,烧杯,容量瓶,玻璃棒,药匙,胶头滴管经计算需要CUSO4·5H2O--25----克把所得溶液沿--沿玻璃棒--注入容积为-500mL-的-容量瓶-中,并用适量水洗涤-
1.25g,充分搅拌（洗涤）,稀释到1L2.1：2：3.因为Cl原子比是1：2：33.水中阴阳离子是否能完全电离4.12,612+16+16=4412+16+17=4512+16+18=4612+17
先算出胆矾中硫酸铜百分数为16/25.12.5g中有0.05mol硫酸铜.所以500ml溶液中硫酸铜物质的量浓度为0.1mol/L.就是所需的浓度啦
1.125mL2.5g2.6:3:2
这个题目本身有些问题,溶液混合后应该不存在H2SO4
n（NaOH）=2mol/L×0.05L=0.1mol，n（H2SO4）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n（H+）=2n（H2SO4）=0.2mol，氨水的物质的量=3mol/L×0.04L=
此题我最近做过,见http://zhidao.baidu.com/question/186713257.html
1：c(CuSO4)=1.5mol/L、H2SO4：1mol/L2：H+：2mol/L、Cu2+：1.5mol/L、SO42-：2.5mol/L3：FeSO4：2.5mol/L打字辛苦,如果正确,
假设都是1L溶液混合那么CuSO物质的量是2molH2SO4物质的量是1mol混合后体积变成2L故CuSO4物质的量浓度为2/2mol/L=1mol/L硫酸浓度是1/2=0.5mol/L混合后H+浓度
假设混合后体积能直接相加,设2.0MOL/LCuSO4溶液和1.0MOL/LH2SO4溶液体积都为V（L）,则混合后溶液体积=2V（L）(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度=2*V/(2V)=1m
因为错误的把16gCuSO4·5H2O直接当成了CuSO4.正确的方法如下：CuSO4的质量是16*(160/250)=10.24g【160/250是CuSO4·5H2O中CuSO4的质量分数】CuS