把20摄氏度的282克硝酸钾和溶液加热,升温到60摄氏度,需要加入多

60℃硝酸钾饱和溶液中硝酸钾有：420*110/(110+100)=220g水=420-220=200g10℃下200g水最多溶解硝酸钾=200*21/100=42g220-42=178g能析出硝酸钾

KNO3的溶解度随温度的升高而增大,所以,原来60度时的饱和溶液,温度降低时,它会有固体析出啊,所以,溶液里溶质的质量变小.溶质,是指溶解的KNO3,不溶解的就不叫溶质了.

假设饱和,应该析出的晶体为220*（110-31.6）/（100+110）=82.1g>78.4g所以没有饱和设原有xg(x+51)/(240-x)=51/100x=47.3g

物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关.在相同条件下,有些物质易于溶解,而有些物质则难于溶解,即不同物质在同一溶剂里

200*31.6%+x=200*110%x=156.8gx为需加的硝酸钾

12g/(50g-12g)*100%=31.6g

20摄氏度时饱和硝酸钾溶液里的溶质质量分数为31.6/(100+31.6)*100%=24.01%

(1).∵饱和∴S/100g+S=1.58g/6.58gS=31.6g答：20摄氏度时,硝酸钾的溶解度为31.6g.(2).设20克硝酸钾应溶解在m克水里恰好饱和20g/m=31.6g/100m≈63

硝酸钾是31.6克,氯化钠是36克

20摄氏度时,氯化钠的溶解度36.0>硝酸钾的溶解度31.630摄氏度时,氯化钠的溶解度是36.3可知此问中某一温度是在20－30摄氏度内而又36.0>31.6,36.3相同溶解度的取值范围是36.0

根据溶解度,60℃溶液总量算出水质量,溶质质量,再由水质量,溶解度算出20℃溶质质量,差值就有了

已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,60℃时为110g溶剂量不变,当饱和溶液的温度升高时,由于溶解度的增大,使溶液由饱和变为不饱和.如果要在高温时使溶液重新达到饱和,则需加入一定量的溶质.所加溶质

1.⑴设在X克水中刚好饱和.31.6g/100g=40g/XgX约等于126.6g.第二问好像无法求解.2.因为要他成为20摄氏度的饱和溶液可以恒温蒸发20克水或加8克A溶质,所以得溶解度：8g/20

解第一题要先算出该饱和溶液的质量分数,利用溶解度计算：20÷（100+20）=1/6.稀释题利用溶质质量不变建立等式（假设需要溶液的质量为A）：10%×600g=1/6×Ag,A=360g.第二题只要

60℃：溶质=a%溶液=50%×300克=150克溶剂=溶液－溶质=300克－150克=150克40℃：溶质=150克－54克=96克溶剂=150克a%=溶质／溶质＋溶剂=96克／96克＋150克≈3

第一个问题：100：38=x：12解得x约为31.6克第二个问题：∵CO还原氧化物生成CO2∴只得到一个氧原子设生成CO2质量为xCO2+Ca（OH)2=CaCO3+H2O44100x37.5g∴44

设,生成碳酸钙的质量是xg,KNO3为yg,原来有硝酸钙为zgK2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3+2KNO313816410020227.6*50%gzxy138/100==27.6*50

60℃时硝酸钾的溶解度为110g也就是说60℃时,100g水可以溶解110gKNO3而溶液总质量为210g说明含有100g的水20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g也就是说100g水中可以溶解31.6g的

表示100克水温为20度中最多可以溶解31.6克硝酸钾.注意：是溶解,而不是混一块儿不管是否溶解.

溶解度是110克,即水/硝酸钾=100/110,所以需要水105*10/（11+10）=50克,硝酸钾105*11/（11+10）=55克.解、设、答就不写了.