把2.1gCO与氢气组成的混合气体与足量的氧气充分燃烧后

2co+o2=2co22h2+o2=2h2o2na2o2+2co2=2na2co3+o22na2o2+2h2o=4naoh+o2可知氧气实质上并没有参加反应,而只是作了一个催化剂的作用,所以,固体的质

1A这个是na2o2的问题.与na2o2燃烧的符合（co)n(h2)n这个通式的,增加的质量就和燃烧物燃烧前质量一样!2C.这种问题用极限思维放来解.假设2．3g钠和氧气反应后得到的都是na2o2,那

CH4+2O2=CO2+2H2O2H2+O2=2H2O从上两个反应方程式可以看出,CH4：O2=1：2,H2：O2=2：1若甲烷和氢气等体积混合,可以消耗等体积的氧气.则混合气体的质量比是CH4：H2

(10*28+30*2)/(10+30)=8.5

产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，镁12g，铝9g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选D．

由CO2（二氧化碳）、H2（氢气）、CO（一氧化碳）组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,所以分子量相等=28,CO不用考虑,因为棋分子量是28,设CO2:H2=X:Y,所以(44X+2Y)/(

发生爆炸式的剧烈反应,生成的气体是氟化氢(HF)方程式是H2+F2=2HF氟气跟氢气的反应是卤素单质与氢气中最剧烈的(其它都须加热或点燃),因此楼上的回答有问题

反应：2H2+O2=2H2O(1)2CO+O2=2CO2(2)Na2O2+H2O=2NaOH+O2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)1)CO1.2gCO含C：1.2*12/（12

按照化学式来看Na2O2到Na2CO3是多了1个CONa2O2到2个NaOH是多了1个H2根据CO和H2总质量为2.1g,因此固体质量增加了2.1g

是2.1gCO吧?用原子守恒,写出CO.H2与O2和NaO2反应的方程试,结果吸收的氧又都以O2的形式放出了,所以还是2.1g

一种可燃物的燃点是固定的,是物质本身的物理性质,常压下氢气的燃点应该在550到600度之间,所以氢气与氧气在常压下混合贮存至少在600度才会燃烧（爆炸）.如果在高压下贮存,在较低的温度就会爆炸!如果温

答：生成水的质量不可能为(9a+b)g,据质量守恒定律可知,反应物的质量应等于生成物的质量.如果a克氢气与b克氧气混合点燃恰好完全反应,生成水的质量为（a+b）g,如果a克氢气与b克氧气混合点燃,未完

两解问题.反应中氢气与氧气可能存在过量剩余.反应方程式:2H2+O2=2H20质量比：4:32:36=1:8:9有两种情况：1.所有氢气与部分氧气反应生成bg水,氢气用完,氧气过量.bg水对应反应的氢

答案看图片

是SO3吧,SO3在标准状态下为固体,SO3晶体---无色,针状晶体；熔点16.8度,沸点44.8度；易溶于水生成硫酸所以体积=8.4/28*22.4L/mol=6.72L

在标准状况下的体积为:(4/28+16/32)*22.4=14.3升lmol这种混合气体的质量是：（4＋16）/(4/28+16/32)=31.3克

2.24升氢气的质量=0.2g,根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,Al：金属的化合价/金属的相对原子质量=3/27=1/9；Fe：金属的化合价/金属的相对原子质

我写几个方程式你看看2CO+O2=2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2上下一合成得到2CO+2Na2O2=2Na2CO3,约简得到CO+Na2O2=Na2CO3O2相当于催化剂H2写一

这要根据混合气体的比例来确定是否体积减少.氧气与混合气体中不同气体的反应方程式不同,反应前后气体的摩尔数有所变化.有的增多,有的减少,混合气体按一定比例组成,反应前后气体体积就有可能不变

蔷突岵?忌眨?胙跗?蚩掌?旌洗锏揭欢ū壤?欠⑸?木筒皇侨忌眨?俏Ｏ盏谋?ā