神马作文网把10克10%的氢氧化钠溶液稀释成5%的溶液需加水多少克?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/30 05:28:33
设那一段OH-=1mol,则Al3+=Al=0.25mol错根据Al(OH)3+OH-=[Al(OH4)]-可知OH-=1mol则Al(OH)31molAl1mol再看前面的上升线总共消耗5molOH
设开始溶液质量为xg溶质质量=10%x蒸发掉水后溶液质量分数：10%x/(x-8)=12%x=48所以原来溶质NaOH的质量=48*10%=4.8g物质的量为4.8/40=0.12mol浓度=0.12
因为氢氧化钠的质量分数为10%,消耗氢氧化钠溶液40g,所以mNaOH=4g2NaOH+H2SO4=2H20+Na2So4801424gx所以80/4g=142/xx=7.1gm总溶液=40+40=8
1,HCl+NaOH=H2O+NaCl由题可知恰好反应完毕.7.3g×10%=0.73g根据化学方程式,相对原子质量按比例得出0.73g·40=36xx≈0.80.8÷10=80%2,CaCO3+2H
n(H2O)=90/18=5mol,所以n(NaOH)=0.5mol所以质量为40*0.5=20g质量分数为20g/(20g+90g)*100%=18.2%
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O8014256*10%X列式解得X=9.94g溶质的质量分数=9.94/80.5=12.3%
设加40%氢氧化钠X克则(40%X+100*10%)/(100+X)=20%求得X=50克
假设需要Xg,那么（40%X+10%*100）/(100+X)=20%经过计算得出X=50（g）追问：写清楚点好不?回答：原有的溶液中有氢氧化钠等于10%*100=10需要加入的溶液是Xg,那么该溶液
100毫升10摩尔/升的物质的量是0.1升*10摩尔/升=1摩尔1摩尔氢氧化钠纯物质的质量是40克,用40除以氢氧化钠的含量就是所需氢氧化钠的质量.
根据稀释溶液时，要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量为稀溶液质量的一半，则加入浓溶液的质量也是稀溶液质量的一半可知：需要20%的氢氧化钠溶液的质量是50g；故选C．
m=100*10%=10g需要20%的氢氧化钠溶液质量是：10/20%=50g用40%的氢氧化钠溶液质量是:10/40%=25g
若要配制10%的溶液,则需要NaOH固体400/(0.9/0.1)=44.44克若要配制20%的溶液,则需要NaOH固体400/(0.8/0.2)=100克所以最后答案是44.44克到100克之间
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol1molX0.01molx=0.02mol氢氧化钠的质量=0.02*40=0.8克
100*30%=X*10%+(100-X)*60%X=60则M（10%）=60克M（60%）=40克
选B,因为钾的原子量大于钠.也就是说同样是M克的两种物质,氢氧化钾含的氢氧根要少点,所以改用m克的氢氧化钾后不能完全中和酸.酸遇石蕊试液变红色.
列方程设60%的为x10%的为yx+y=1500.6x+0.1y=150*0.2
设需要x克水,列方程得：(100+x)x10%=100x20%x=100答：需要水100克.
设需要这样的氢氧化钠溶液的质量是x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98x×20% 10g×9.8%80x×20%＝9810g
硫酸PH=3氢离子浓度为10^-3mol/L氢氧化钠PH=10氢氧根浓度为10^-4mol/L中和时氢离子与氢氧根物质的量需相等所以体积比应为1：10硫酸1氢氧化钠10
A氯化钾溶液不反应B碳酸钠溶液氢氧化钠溶液不反应,氢氧化钙溶液,白色沉淀稀硫酸鉴别出气体生成C硝酸钠溶液不反应D稀盐酸与前两个反应但不明显不可以