BF3是酸还是碱
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 01:07:37
是盐,是碱式盐,碱是带OH离子,酸是带酸根离子,盐是两者的中和后的产物.好久没看了,应该是这样吧...
是盐.具体方法.首先,要是个化合物,把它的化学式拆开,前半部分是氢原子,后半部分是酸根的,这就是酸.(初中主要就是三大酸,硫酸,硝酸,盐酸,硫酸是H2SO4,硝酸HNO3,盐酸HCL.,还有一种不算太
BF3中B的价电子结构为2s22p1,价电子对数为:3+32=3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,为平面三角
B最外层是3个电子,分别跟3个F成三个键,为了满足不同键之间最大排斥理论,所以是三角形,每个键角是120度.N的最外层是5个电子,跟3个F成三个键后还有一对孤对电子,同样为了满足最大排斥理论,所以是三
选BACO2是含极性键的非极性分子,H2S是含极性键的极性分子;BBF3和CH4都是含极性键的非极性分子;CCl2是含非极性键的非极性分子,C2H2是含非极性键和极性键的非极性分子;DNH3和HCl都
当然是盐了,Mg2+是阳离子,Cl-是阴离子
显中性吧.我们老师讲过ing我也用PH试纸检验过哦.SO尿素显中性勒.
CO2.SO2都是直线型分子再问:拜托,请从选项中选择再答:1.SO2、O3都是直线型分子
C.SO2:sp3杂化---错sp2杂化,硫上有一对孤对电子.
可以根据VSEPR算一下硼提供三个电子每个氟提供一个电子(3+3)/2=3所以是sp2
下列分子中相邻共价键的夹角最小的是D、H2OBF3是非极性分子,分子结构是平面三角形,键角=120°CCl4是非极性分子,分子结构是正四面体,键角=109°28′NH3是极性分子,分子结构是三角锥形,
A中的H不满足B中的B不满足C可以D中的P是10电子,错
选CA选项中氢最外层只有2个电子,B选项中B原子最外层只有6个电子,D选项中P元素最外层有10个电子.
答案中分子内都为共价键,观察每个原子形成几个共价键,每形成一个共价键可认为得到一个电子,总得电子数+原子最外层电子数即为分子内该原子最外层电子数A.BF3:B------3+3=6,F------1+
A.NH3--------------107度18分B.BF3;-----------120度C.H2O;-----------105度30分D.HgCl2-----------180度这里的AC是常
不对,是lewis酸简单来理解,能给电子的是碱,
H+、Cu2+、H2O;能接受电子F-、OH-、C2O42-、BF3、SO3、H2O.能给出电子
是.它是缺电子化合物,可接受电子.
C三棱锥结构.再问:请问:这些键角是怎么判断出大小的。?要看杂化类型和孤立电子的对数的吗。?再答:是的用价层电子对互斥理论再问:那大概方法是怎样的。?杂化类型和孤立电子我都可以分析的出来。但是就是不知
(1)B的原子结构:外层2s轨道2个电子,2p轨道1个电子,通过sp2杂化,形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价