bf3

价层孤VS立体SO3.30sp2平面三角CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O.42sp3VBF3.30sp2平面三角CO32-.30sp2平面三角SO2.31sp2VNH341sp

BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，为平面三角

①BF3的空间构型：B,（3+3）/2=3为sp2杂化,故BF3的空间构型为平面三角形；BF4ˉ的空间构型：B,（3+4+1）/2=4为sp3杂化,故BF4-的空间构型为正四面体.②NH3：N（5+3

在BF3中,B的三个价电子分别与F形成三个s键,B的空的p轨道与三个F的三个p轨道形成大pai键,其中共有6个电子,即P46,因此BF3中B-F键的键级大于1,即1s+1/3P46.BF3中的B-F键

参考以下信息,路易斯酸性相比前三个三卤化硼（BX3,X=F、Cl、Br）都可与常见路易斯碱形成加合物,根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱.结果为：BF3这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变

直线,v形,平面正三角形,三角锥再问：VSEPR模型名称呢谢谢学霸再问：VSEPR模型名称呢谢谢学霸再问：学霸？再答：直线，四面体，平面正三角形，四面体再问：NH+4的再答：正四面体

NH3：根据价层电子对互斥模型,一个N和三个H价电子数共为8,互斥模型为AX3E1（A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,2*3+2*1=8）,互斥数z=3+1=4,因此为正四面体构型,仅考

BF3正三角形BeF2直线CCl4正四面体不对称的NH3三角锥H2OV字型,不对称的是极性分子.区分极性分子和非极性分子是不是就看空间构型

可以个屁啊~..我对1楼说的...别信官方那什么最低要求~EA的最低要求向来都是只能让你进游戏~卡成渣渣的最低要求bf3肯定的要求是WIN7的系统支持DX11的显卡~9800不支持DX11但目前EA还

电脑:OEM台式电脑操作系统:WindowsXP专业版(32位/SP3/绝对能玩!但QF2323太能骗人你这配置绝对完不了国土防线.COD6和COD7也玩

3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF首先标化合价,反应前Br为+3,反应后变为0和+5,氧由-2变为0.分析化合价升降,反应后生成溴单质,所以两个溴离子化合价降低6价；剩下的溴离子和

在二楼基础上补一句,强强联手类似的意思

三个氟的孤对电子均可参与共振,如图所示.各原子均满足八电子的稳定结构.而最常见的一个B用三个单键各连一个F的这种可以忽略,因为B周围只有六个电子,在共振论中认为是不稳定的.

要问结构差异原因,还是用杂化轨道理论来解释好,价层电子对互斥理论根本就没有原因好讲,它只反映规律.杂化轨道理论则理论性极强,在现代化学键理论中仍然是完美的.为什么会使用杂化轨道成键?因为杂化轨道能键能

可以玩,中效流畅.

我来回答第二题（1）根据(μ=根号下[[n(n+2)])Mn（C2O4）3]3-得出n=4,锰的最外层有四个单电子↑↑↑↑[Mn(CN)6]3-n=1↑应该是[Mn(CN)6]3-稳定,低自旋的较稳定

不对,是lewis酸简单来理解,能给电子的是碱,

是.它是缺电子化合物,可接受电子.

(1)B的原子结构：外层2s轨道2个电子,2p轨道1个电子,通过sp2杂化,形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价

说明：指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团.有些等电子体化学键和构型类似.可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.例如,N2、CO和NO+互为等电子体.它们都有