ba2 在阴极上的放电顺序比h 强吗-搜答案-神马作文网

H+在阴极放电,留下了OH－,与阴极周围的Na+就是氢氧化钠,氢氧根带负电,不会移向带负电的阳极,在阳极是OH－放电,留下H+与周围的硫酸根形成硫酸.但最后溶液中氢氧化钠和硫酸反应得到的还是硫酸钠

含酸时,存在H+(酸),则直接H+放电.若不含酸,虽然存在水电离的氢离子或水解呈酸性,但是Zn2+放电.关键：含酸不?再问：我这里是中性不含酸再答：Zn2+放电.你说的情况能找出例题吗？再问：反正我有

这是一个关于电解池放电顺序知识点的考察,电解池分阴极和阳极,Fe作阳极,失电子,C做阴极,得电子,溶液中的阳离子较O2分子更易得到电子,故从阳离子方向考虑,而溶液中的阳离子包括：Na+和H+从氧化性来

你的题目有歧义,因为在电解池中阴极与原电池的负极相连,在电解过程中得到电子被还原,先被还原的离子的氧化性强.

写H2O放电,因为NaOH溶液中H+的量很少几乎可以忽略

以惰性电极电解该混合物的话.阴极的放电顺序如你所说,所以三价铁离子最先放电析出,但是三价铁特殊,不能直接变成金属铁,一定是先得到一个电子形成二阶亚铁离子.再者说,假设先生成了金属铁也是会和铜离子反应的

阴极：阳离子放电（按氧化性顺序,即金属活动性相反的顺序放电）阳极：先是活性电极（银及之前的金属）,再是阴离子放电（按还原性顺序）你说的这种情况：阳极为Cu,是活性阳极,所以电极反应：Cu-2e-=Cu

因为电解质溶液中水电离出的氢离子很少,而含有大量锌离子,所以锌离子在阴极上得电子变成锌单质

这要涉及到放电顺序的问题酸中的氢离子先得电子而实际上是浓度的问题

阳离子向阴极移动,在阴极放电,Na离子不放电,所以只有h离子放电,阴极附近的h离子没了以后,oh根离子就多了,所以阴极附近c[OH-]大于c[H+],

应为Cu的活动性顺序在H后所以它先放电当Cu2+全部放电完毕时再继续电解H+将会放电

不要死记,阳离子放电顺序实际上是阳离子得电子顺序,单质的还原性越强,对应离子的氧化性就越弱.因此,像Ba这样的活泼金属一般不考虑它的放电.放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+……再问：

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：

金属活动顺序表的排列是根据标准电极电势排出的,所谓标准态指各物质的浓度为1mol/L,气体是标压的情况.电极电势越大,氧化型的物种氧化性越强,即得电子能力强.所以,当你所说的以上这些物种的浓度越大,电

铜为什么要得电子,这个原电池反应中铜不可能变成负价吧,得电子变成负价没错吧再问：单质意思不能到稀硫酸里变成铜离子？那样不就是铜离子得电子么再答：铜离子放电确实大于氢离子，但是这个反应是不会产生铜离子的

无论是酸还是水,都是在电解水.为了表示清楚,我用Microsoft中的公式编辑器,以图片形式显示如下：

你说的放电顺序是电解池的,不是原电池的,电解池中,铜离子后面的氢离子是酸中氢离子,锌离子后面还有一个氢离子,是指水中氢离子

首先对电解池来说如果阳极是活泼电极那么活泼电极放电如果不是活泼电极那么阳极放电顺序为S2-大于I-大于Br-大于Cl-大于OH-大于含氧酸根阴极放电顺序近似和金属活动顺序表相反原电池就简单啦看主反应是

阳离子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子S->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-!所有含氧酸

Ag+大于Cu+