A是中学化学的一种常见固体,在加热条件下

A:NaB:Na2O2C:NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D:Na2CO3E:NaHCO32NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2

A：石墨B：硫酸C：二氧化锰D：盐酸E：二氧化碳F：二氧化硫G：水H：氯气I：氯化锰J：偏铝酸钠K：碳酸钠

如果反应③是D+E→F+G,那么可做.否则无答案.A：NaHCO3B：Na2CO3C：CO2D：H2OE：Na2O2F：NaOHG：O2问题的突破在于反应①⑤,这两个反应正好对调.高一学过的只有碳酸钠

E、F是能使澄清石灰水变混浊的气体，且E无色无味、F有刺激性气味，则E为CO2、F为SO2，黑色固体单质A与B的浓溶液反应得到E、F、G，可推知A为碳、B为H2SO4、G为H2O，E与少量J反应反应得

A：木炭B：浓硝酸C：NO和二氧化碳D：稀硝酸E：NOF：CuX：二氧化氮和二氧化碳

A——Fe(NO3)2B——Fe(NO3)3C——CuD——NOE——Fe2O3F——Na2O2G——Fe（OH）3H——O2M——FeN——Alx——Cu(NO3)2y——Cu(OH)2以上.冰の贝

A:Fe(NO3)2B:FeCl3C:CuD:NOE:Fe2O3F:Na2O2G:Fe(OH)3H:O2M:FeN:AlCu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu固体质量增加1mol56648gn

因为题中给出D是一种红棕色固体,所以D是三氧化二铁Fe2O3,C、D高温反应即使高中常见的铝热反应,所以C是铝Al,对应生成的A是氧化铝,Al2O3,E是铁Fe,E与稀硫酸反应得到的F为氯化亚铁FeC

先从第3条信息入手.“B的水溶液是三大强酸之一”,而B通常状况下又是液体,说明B的纯净物是液体.而三大强酸中,盐酸溶质HCl为气体,因此B可能是HNO3或H2SO4；而第5条信息中,A能使湿润的红色石

A为淡黄色固体硫单质,或者过氧化钠因为能与B溶液反应生成某单质气体,所以是过氧化钠,同时得到E为O2C和D其中一个是钠盐,另一个是水,所以FG中有一个是H2,又因为FG点燃生成B,B是强酸所以FG分别

A选项中,方程式为C+CO2=2CO,该反应若生产2摩尔CO则转移1摩尔电子,所以生产1摩尔B物质（即CO）只需转移1摩尔电子,正确；B选项中B物质为三氯化铁,蒸干过程会水解释放出氯化氢气体并最终得到

由图可知红棕色D是Fe2O3.1、A为Al2O3（高熔点物质）B为O2、C为Al、D为Fe2O3（红棕色固体）E为Fe、F为FeCl2、G为Fe(OH)2、J为Fe(OH)3、H为NaAlO2（H的焰

AFeBO2CH2甲：Fe3O4乙：H2O①3Fe+2O2=(点燃)Fe3O4②3Fe+4H2O=(高温)Fe3O4+4H2③Fe3O4+4H2=(高温)3Fe+4H2O

FeKSCN溶液2Fe²++Cl2=2Fe­³++2Cl-先变为灰黑色后变为红褐色.

解题思路：（1）的解答是正确的；（4）A、B、C的焰色反应都呈黄色，可以推知它们均含Na元素；D是气态酸性氧化物，可推知A是NaOH，B是正盐，C是酸式盐，若D是CO2,则ABC分别为NaOH、Na2

题不完整,但可大略猜出,A为氯气,D为铁,B为氯化钠,C为氯化氢.C转化为B的方程式为HCl+NaOH=H2O+NaClA制漂白粉方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

A是NaB是ClC是H2D为盐类（NaCl）E为HClF为NaOH可能的化合物类别为盐或碱原因：1.高中阶段可能的气体单质只有氢气氧气氯气氮气氟气以及稀有气体其中氟气太活泼腐蚀性强与物质反映过于剧烈.

怎么做..

往E溶液中滴加KSCN溶液时，溶液呈红色，说明含有铁离子，A的浓溶液与B在常温下无明显反应现象，所以A是硝酸，B是铁，铁和浓硝酸反应生成硝酸铁、NO2和水，和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，因此E是

（2）中学化学中碱性气体之要求掌握：NH3.所以A是NH3根据转化图可以知道这是氮族元素的转化关系,根据题目（B是汽车尾气之一,遇空气会变色）这句话可以知道B是NO,因为NO+O2→NO2（未配平）,