a摩尔二氧化硫和b摩尔氧气反应达到平衡状态生成c摩尔so3二氧化硫体积分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 07:23:18
不能,可逆反应不能完全转化.加多一种反应物的话只可以提高另一种反应物的转化率,也不能完全转化
SO2+2H2S===2H2O+3S2a>b说明SO2过量.所以用b算.还原产物是b/2mol的S氧化产物是bmol的S
v(O2)=0.075mol/L·s,0.75mol/LSO2反应掉的物质的量是4-2.5=1.5mol变化浓度是1.5/2=0.75mol/L用SO2表示的反应速率是v(SO2)=△c/t=0.75
2SO2+O22SO32分钟末容器中有3.6molSO2,反应的n(SO2)=4-3.6=0.4mol,生成0.4molSO3,消耗0.2molO22分钟末SO3的浓度=0.4/1=0.4mol/L2
2SO2+O2==2SO3223molnn=3mol再问:一定温度下,在10L容器中加入5摩尔SO2和3摩尔氧气,当反应达到平衡时,有三摩尔SO2发生了反应,则;1生成了多少摩尔的SO3?SO2的转化
2SO2+O2==2SO38608*0.83.26.41.62.86.4∴SO21.6molO22.8molSO36.4molM=(1.6*64+2.8*32+6.4*80)/(1.6+2.8+6.4
这个不一定,因为你是恒容反应器,加入物质后浓度增大要向正反应方向移动你;但是你不仅加了反应物,还加了生成物,那么可能又会向逆反应方向移动.所以不一定再问:呃…答案是向右,我也觉得有问题
向左再答:其它条件不变,增加生成物浓度,平衡向逆反应方向移动,也就是向左再问:答案好像是不移动再问:它的体积可变再答:哦!对!三氧化硫是固态的,所以没有增大浓度,不移动
2SO2------4e-(根据方程式转移电子得到)242mol4mol但是:该反应是可逆反应,2molSO2不可能反应完.消耗的SO2总小于2mol,则转移电子数应是:小于4NA
既然是可逆自然不可以反应不完全
2so2~o2~2so3,则so3浓度为(4-1.6)/2=1.2mol/L,转化率为(4-1.6)/4=60%
浓度2SO2+O2=2SO3反应前650反应变化量424反应后234所以,K=4^2/(3*2^2)=4/3
可逆反应:2SO2+O2=2SO3起始:840转化:6.43.26.42min:1.60.86.4SO3体积分数=物质的量分数=6.4÷(1.6+0.8+6.4)=72.7%.
2SO2+O2==2SO38608*0.83.26.41.62.86.4∴SO21.6molO22.8molSO36.4molM=(1.6*64+2.8*32+6.4*80)/(1.6+2.8+6.4
因为m(Cu):m(HNO3)=8:21又M(Cu):M(HNO3)=64:63,所以n(Cu):n(HNO3)=3:8,即3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO(气体符号)起酸性的
"测得1摩尔的二氧化硫的物质的量是3摩尔”是什么意思?是剩余了3摩尔SO2吧?如果是,那么这样做:2SO2+O2==2SO3起始物质的量7mol4mol0转化的物质的量4mol2mol4mol平衡时物
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2SO2+O2=2SO3如果不考虑SO3固体的情况的话,反应后气体物质的量为9mol,反应前为10mol根据克拉伯龙方程PV=nRt,可以知道体积温度不变的情况下,压强和物质的量成正比,因此答案是0.
H2O2+Cl2=2HCl+O21个氧原子是由负一价到零价,转移1e-,但总共有2个氧原子变化,所以转移电子总数是2e-,生成1摩尔氧气即1摩尔O2分子,有2摩尔氧原子,所以转移电子是2摩尔
A为CH3-CH2-COOHB为CH3-CH2-CH2OH或是CH3-CHOH-CH3酯化反应,自己去算C