我市某化工厂排放

当溶液pH=7时，酸碱正好恰好反应．设氯化氢的质量为X．    NaOH+HCl═NaCl+H2O    40 

我今天正走在河岸,看到一群鱼排着队伍,像是要到哪里去.正觉的奇怪,忽然,一只不知名的鸟儿飞了过去,和一条鱼聊了起来."好啊!鱼妹妹."鸟先打招呼.鱼听到鸟的话,反而皱起了眉头:"唉,我哪里好啊!人们的

没有NH4+,因为溶液呈碱性,也没有Fe3+.通过(2)我们发现这里肯定有SO42-,所以排除Ba2+的存在,为了电离平衡,水中必须存在阳离子,剩下的阳离子只有Na+.再答：所以Na+必定存在，希望对

首先准备一支铅笔,然后观察下面列的条件.1、取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状；带颜色的离子排除（Fe3+红褐色）,用笔划去.离子间可能形成沉淀的留意一下,比如Ba2+和CO32-、SO42-.2、

答案（1）想必用不着解释,二者反应不生成水也不生成二氧化碳顺便说一下,这个“Ⅰ”应该放在“结论”字样下面吧?你貌似放错地方了在方案一中若废液含有银离子,同样生成白色沉淀氯化银.（3）稀硝酸将溶液酸化,

（1）A是Fe+Cu（2）Al3++3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4+；Fe2++2NH3.H2O===Fe(OH)2+2NH4+么有氧化剂；4mol电子；无明显现象；（3）H是NaOH

H2SNO2NOSO2SO3CO2CONH3再问：哥们你还是写中文吧！再答：硫化氢二氧化氮二氧化硫氨气二氧化碳、一氧化碳、一氧化氮、三氧化硫再问：这些化学物质呼吸进体内危害大不大啊？养鸡场排放的是什么

10g*30%=(10g+x)*2%x=140g需加水140克KOH+HCl=KCl+H2O5636.520g*y7.3g*2%56/(20g*y)=36.5/(7.3g*2%)y=1.12%废水中氢

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O或者CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

请你根据碱的两条不同性质,涉及两个实验来证明：（1）____加入酚酞溶液显红色______________________________（2）______加入紫色石蕊会变成蓝色___________

这个不好说,看排放的什么了有的是排放到空气中的有的是排放到水里,可能污染水源有的是固体垃圾.每种垃圾又要细分,不同的垃圾处理方法完全不一样.

你好从置换反应式可以看出,一份锌置换一份铁、一份锌置换一份铜.锌的原子量是65,铜63.5,铁55.5.所以置换出来的金属质量一定比参加反应的金属质量小.Zn+FeSO4----ZnSO4+FeZn+

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

(1)一定不含：硫酸铜（2）酚酞试液变红色,一定不含硫酸、氯化镁（3）硝酸除去氢氧化钠NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（4）硝酸银,氯化钠（5）硝酸钡硫酸钠.

该实验流程是：A装置用来吸收混合气体中的二氧化碳，若B不变浑浊，则证明混合气体中的二氧化碳被吸收完全，从B中出来的气体就一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使石灰水变浑浊．（1）因

（1）∵该厂2007年二氧化硫的排放量20吨，占2006～2009年二氧化硫的排放总量的20%．∴该厂2006～2009年二氧化硫的排放总量是20÷20%=100（吨），∴2008年二氧化硫排放量是1

你可以去环保部网站科技标准司环境保护标准中查找一个你的行业与标准中的特定行业是否相同,如果不是特定行业,可以按照《污水综合排放标准》（GB3096-2008）按建厂时间和污染物种类查找对应的排放标准表

设生产A产品x件,则生产B产品（80-x）件．依题意列出不等式组5x+2.5(80−x)≤2901.5x+3.5(80−x)≤212解得：34≤x≤36,则,x能取值34、35

设生产A产品x件，则生产B产品（80-x）件．依题意列出不等式组5x+2.5(80−x)≤2901.5x+3.5(80−x)≤212，解得：34≤x≤36，则，x能取值34、35、36，可有三种生产方