神马作文网AU王水水合肼还原方法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 23:26:41
一种说法是生成了配合物虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金,但它们联合起来却可以溶解金,原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金,而盐酸则可以与溶液中的金离子反应,形成氯化金,使
从化学计量比看,每溶掉1克黄金,大约需要1.72毫升盐酸和0.57毫升硝酸,也就是大概2.29毫升王水.由因此不太考虑体积混合加成时的问题的话,溶掉100克黄金大约需要230毫升王水.黄金密度大,10
从含金废王水中回收金将含金固体废料溶于王水是最常用的将金转入溶液的方法.所得溶液酸度较大,常称为含金废王水,金在其中以＋3价氧化态存在.从中回收金的基本原理是给这些游离状态或配位状态的金离子提供电子,
干燥氯气与金不能反应金与氯水反应但溶于王水、氰化钾（钠）溶液.50C°与碘发生反应；60C°与氯、溴反应；100C°与氟反应.不与硫及硫化物反应.金与汞作用,可用混汞法提金.
Au+HN03+4HCl====HAuCl4+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl===3H2[PtCl6]+4NO+8H20
若采用过氧化氢还原法出金,呈士黄色金,这种方法纯度较高,但方法较繁,其具体方法如下：1、将模抛光的灰收集后用王水（3份盐酸+1份硝酸）溶解,用适量水冲稀过.除去不溶物（灰砂子等）并将滤纸冲洗至黄色.2
王水及其氧化作用王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）.王水的氧化能力极强,称之为酸中之王.一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可
用铁置换Fe+Auso4+Aucl2-----Feso4+Fecl2+Au没配平啊,就给你举下例子还涉及硝酸的反映,懒的写其他活泼金属也可以Na,Mg不行
缓慢加入筛过的亚硫酸氢钠细粉（200目以上）还原,搅拌,直致看不到海绵状的暗红色金粉生成,再缓慢加入稀的聚丙烯酰胺液絮凝,沉淀,过滤,然后火烧即可,得金纯度在99%以上.不客气的说,用王水溶金再提的方
多了去了：单独的盐酸,硫酸,硝酸,在一定条件下都能腐蚀黄金.还有氯水,溴水,碘酒,常温下就可以.熔融氢氧化钠,在800°C时强烈腐蚀黄金.还有氰化物,在氧存在的条件下,也能腐蚀黄金.还有三氯化铁,氢碘
就是狗用喇叭咬你啦≥﹏≤
是可以的,有还原性就行了.我用的是亚硫酸钠还原的,得到的是海绵金,黄褐色的.沉淀干燥后高温灼烧变为黄色,金属光泽.
你说的是溶解过程?大概跟那个,开水溶解糖果差不多吧
刚开始就是铜被硝酸氧化啊4HNO3+Cu=Cu(NO)2+2NO2+H2O当然由于有盐酸,产物应该是CuCl2（络合物,简写了）当然,如果铜多了,反应就极其复杂了,硝酸的还原产物分别有N2O3,NO,
硝酸和硫酸都不能解决,只能用王水提炼!
首先金、钯都能溶于王水：HNO3+4HCl+Au====NO↑+H[AuCl4]+2H2O3Pd+12HCl+2HNO3=====2NO↑+3H2[PdCl4]+ 4H2O加入亚硝酸钠作为还原剂,选择
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2OIr+HNO3+4HCl=H[IrCl4]+NO↑+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O
和普通的氧化还原一样,用比金和铂活泼的金属就行,如Cu,Fe,等但不能用碱金属,他太活泼无法置换金属
电镀还原或者化学还原等等
你说的泥巴就是海绵金啊没倒掉吧?过滤一下然后连滤纸放入高温炉里灰化,然后你就能看见黄橙橙的金子了.刚开始的时候亚硫酸钠是与王水中的氧化物反应,等加入的时候冒出白色泡泡里有泥巴的颜色时才是置换出金了.再