1.8摩尔硫酸的质物质的量为所含氢离子的物质的量为

再问：反应的计量数是什么再答：就是反应方程式中物质前带的系数再问：这样的提要写化学方程式再答：高中基本就不用了，我这样写只是帮助你理解

硫酸铝溶液中硫酸根离子和铝离子是以3：2的数量比存在的现在有0.4mol铝离子所以应该有0.6mol硫酸根离子

（1）500mL;2.2mol/L（2）43.5mL设配置后的溶液体积为aL根据稀释前后混合物中Na+的数量不变可列方程0.2*0.5=0.2*a解得a=0.5L=500mL硫酸和硫酸钠中各含有一个硫

先计算硫酸的物质的量19.6/98=0.2mol氧原子物质的量=0.2x4=0.8mol个数为6.02x10^23x0.8=4.816x10^23

n(H2SO4)=16/98=0.163moln(H+)=0.163*2=0.326moln(SO42-)=0.163mol再问：一题、0.269Kg溶质的质量分数为百分之十的氯化铜溶液。溶液中氯化铜

你这个数据应该是浓盐酸的.有个推导公式专门用来换算物质的量浓度和质量百分比浓度：物质的量浓度=密度×质量百分比浓度×1000÷该物质的摩尔质量,此公式中的1000是单位换算出来的数字,所以,这个公式在

我们知道98%的硫酸的密度是1.84克/毫升,或者可以用公式把密度求出,密度=18.4×98/1000×98%=1.84.18.4摩尔/1000毫升可以表示为：18.4摩尔/1000毫升×1.84克/

0.10molNaOH中含有0.1molOH-而1molH2SO4含有2molH+所以需要0.1/2=0.05molH2SO4质量=98*0.05=4.9g

这个硫酸铜的物质的量不变就是溶质硫酸铜的量不变后来的溶液的体积为0.2X1/0.2=1升后来溶液中硫酸的量为2x1=2mol,而,原溶液中硫酸的物质的量为0.5X0.2=0.1mol,这样就需要加入硫

1molH2SO4含电子50mol所以10mol电子对应0.2molH2SO4汤姆森和卢瑟福证明了原子的可分性和原子是有结构的

硫酸钠0.8mol/L稀释到0.5mol/L后溶液的体积300×0.8/0.5=480ml浓硫酸的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L需要浓度硫酸的体积（480×2/10

解题思路：根据物质的量相关概念分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

大,根据C=1000pw/M可得到p1ci=2p2c2,因为硫酸的浓度越大密度越大.所以p1>p2,即c1

6.6*6.02*10^23个,0.25mol.

SO42-1个S16个电子1个O8个电子,4个O32个电子.带-2价,就是得到2个电子16+32+2=50个1个SO42-中有50个电子,则1molSO42-就有50mol电子.答案50再答：不用谢

设需要xml84%的浓硫酸,yml水则溶液总体积:(200+x+y)/1000L则混合后H2SO4的物质的量为:0.2*.5+1.84*x*0.98/98混合后CuSO4的物质的量为:0.2*1列方程

n(H2SO4)=m/M=147/98=1.5mol一个H2SO4含有4个O原子,1个SO42-,所以氧原子为6mol,硫酸根离子为1.5mol.m(O)=nM=6*16=96gm(SO42-)=nM

1molO2=有2mol的O0.6molH2SO4=2.4mol2.1molH2O=2.1mol2molCO=2mol所以是选择硫酸

设需加入浓硫酸mg,并稀释至VmL则稀释后H2SO4浓度=（m*0.98/98+0.2L*1mol/L)/V=2mol/LNa2SO4浓度=(0.2L*0.5mol/L)/V=0.2mol/L解第二个

设溶液体积为1L1L溶液中m(H2SO4)=18.4*M(H2SO4)=18.4*(2+32+4*16)=1803.2gm(溶液)=m(H2SO4)/0.98=1840g所以98%的密度为m（溶液）/