惰性电极与什么级相连-搜答案-神马作文网

不是电解是电泳吧.电泳是指带有电荷的胶体粒子在电场的作用下向阳极或阴极移动.氢氧化铁胶体粒子带有正电荷,所以会向阴极移动,实验现象是阴极颜色逐渐变深,出现颜色变化.一般金属氢氧化物或氧化物胶体粒子带正

4OH--4e=2H2O+O2

记住电解和原电池的区别.电解的话阳极是失去电子,阴极得到电子.所以电解H2SO4相当于电解水.所以.阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极：2H++2e-==H2↑总：2H2O==2H2↑+O2

那得看什么溶液,假如是非氧化性酸的话,金属活动性排在H后的化,都可以.假如是硝酸之类的氧化性酸的话,估计就只有Au或者Pt了.再问：我要电解硫酸铜溶液，要得到硫酸溶液。1元硬币和铅笔芯行不行？再答：铅

1.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2因为n(H2):n(Cl2)=1:1所以n(H2)=n(Cl2)=0.5moln(NaCl):n(H2)=2:1n(NaCl)=1molm(NaCl)

2NaCl=熔融,通电=2Na+Cl2↑阴极Na（+）+e（-）=Na阳极2Cl（-）-2e（-）=Cl2↑

以铜作电极材料电解时,显然在阳极区铜最容易失去电子,在阴极区以得到电子的能力最强.故有阳极,阴极.二者相加可得总电解方程式得：Cu（粗）＝Cu（电解铜）,这就是铜的精炼.电解硫酸铜溶液,如果硫酸铜是过

短时间内是红色.因为阳极氢氧根放电显酸性长时间是紫色.因为氢氧根和氢离子移动使整个溶液呈中性

本质是氧化还原反应,因此得失电子守恒,故要把电荷调平答案是2比1阳极是氧气,阴极是H2

阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）

阳极,OH-、SO4^2-,OH-失去电子,阴极,Cu2+、K+、H+,Cu2+得到电子所以一开始是电解CuSO4,生成H2SO4,pH减小当Cu2+完全反应后,相当于H2SO4与K2SO4的混合溶液

2H2O-4e-->O2(气体箭头)+4H+（上标）

4OH--4e=2H2O+O2

水电离出的氢氧根离子的阳极失电子变为O2,剩下了氢离子.分开写时没有?阳极：4OH--4e-=O2+2H2O改氢氧根离子来自于水的电离.阳极一般写作：2H2O-4e-=O2+4H+就看出来了.再问：哦

阳极2Cl--2e——Cl2阴极2H++2e——H2总反应是2NaCl+2H2O——2NaOH+H2+Cl2饱和的溶液可以减少生成氯气和氢气在水中的溶解度

惰性电极,就是只参与导电,而不参加反应的电极.电解质溶液中,阴离子或阳离子失去电子或得到电子.如用惰性电极电解饱和的食盐水制氯气、氢气和氢氧化钠.如果是非惰性电极,则在阳极,金属失去电子被氧化.可以应

对于阴极Ag+和H+都带一个单位正电荷,阳极氢氧根放电,而氢氧根带一个单位负电荷,所以每反应一个氢氧根,就反应一个阴离子,同时剩余一个氢离子氢离子和氢氧根来源于水陈

钠不会得电子,氢会得电子生成氢气.所以电解的相当于水.再问：��ܷ�Ӧʽ��ʲô��再答：

阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑

石墨再问：为什么我用电池里的石墨电极怎么用不了再答：可能有比较容易电解的物质存在吧再问：要用纯净水来弄么