1.6克某有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水通过计算

CO2和H2O的质量比为22：9,相对分子质量比为44:18=22:9.说明CO2和H2O的分子个数比是1:1,即C与H的原子个数比是1:2所以选A

A：2[C2H6]+7[O2]=4[CO2]+6[H2O]4*44/6*18=1.6＜22/9=2.4；B:2[C12H26]+37[O2]=24[CO2]+26[H2O]24*44/26*18=2.

将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子

根据质量守恒定律,水的质量为4.6g+9.6g-8.8g=5.4g含氢5.4*2/18=0.6g8.8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g含氧4.6g-0.6g-2.4g=1.6g原子个数比为

选C

该物质的有机物化学式是:C2H6O因为:1、8.8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g2、5.4克水含氢5.4g*2/18=0.6g3、含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g4、碳、氢、氧

8.8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4克水含氢5.4g*2/18=0.6g含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g碳、氢、氧原子个数比为（2.4g/12):(0.6g/1):(1.

解题思路：有机物的燃烧解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

一、根据质量守恒,反应前后质量相等,可以得出生成物种水的质量为5.4g二、根据氧元素的质量守恒生成物二氧化碳中含氧6.4g,水中含氧4.8g,6.4+4.8=11.2g>9.6g,所以有机物中含有氧元

C2H6,C2H5OH,HOCH2CH2OH(乙二醇).4.4克CO2含有0.1mol的C原子,2.7克水含有0.15mol水,0.3mol的H原子,所以n(C):n(H)=1:3,应该就这三种,生成

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

AC

d再问：X详细过程谢谢再答：分别写出化学式配平后，相对分子质量跟4.4克二氧化碳和2.7克水是否成比例，自己历练下吧

CO2-----CH2O------2H44121824.4x=1.2g3.6y=0.4g1.2+0.4=1.6gn(C)=1.2/12=0.1moln(H)=0.4/1=0.4mol所以1对,2错,

根据CO2可知有C2.4g根据水可知有H0.8g因此O元素质量6.4-2.4-0.8=3.2g质量比为3:1:4原子个数比为1:4:1若分子量32,化学式为CH4O

根据质量守恒定律反应耗氧44+36-16=64g产物中含氧36×（8/9）+44×(32/44)=64g所以有机物中不含氧产物中含氢36×（1/9）=4g产物中含碳44×(12/44)=12g有机物中

生成CO2和H2O的质量比为11：9,那么物质的量之比为1：2则,有机物中n(C)：n（H）=1：4,所以选14,选A

浓硫酸增重81克,由此可见水的质量为81克；通过氢氧化钠溶液增重132克,可见二氧化碳的质量为132克81克水为中H为9克,全部来自有机物132克二氧化碳中C为36克,全部来自有机物,则有机物中O的质

生成8.8克CO2中含C的质量=8.8*12/44=2.4g,和5.4克水中含氢的质量=5.4*2/18=0.6g则C的质量+氢的质量=2.4+0.6=3.0克,一定不含氧元素.

因为生成的物质中有碳元素,氢元素,氧元素但是在氧气中燃烧,可能原先的物质没有氧元素所以一定的元素是CHO是可能有