恒温条件下,二相分系统能平衡共存的最多相数为

D项为正解.恒温恒容时冲入无关气体,反应物的压强不变,平衡不移动.A项,冲入氨气,生成物浓度增大,平衡逆移.

这是典型的单边单气问题,反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动,所以NO2的转化率提高,体积分数降低.　　充入N2O4时可以将反应写成N2O4（g）=可逆=2NO2（g）,则平衡

能,当改变起始的投料时按照化学系量数如果转化到同一半边,跟原平衡相等那么就是等效平衡!比如：2SO2+O2==2SO3第一次2mol/l1mol/l0第二次1mol/l0.5mol/l1mol/l第一

 总压大了,分压不受影响,平衡常数中的压强是指分压,简单说,多出来的压强是稀有气体带来的,对其它无影响.压强变了,但是浓度不变,恒容装置不是么.根据浓度的平衡常数可以迅速得出,浓度不变的情况

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

向正反应,因为so2浓度上升了即使是压强和浓度同时变化也先考虑浓度可以这样理O2浓度减少了,so3浓度也减少了假设通入一定体积so2,恒压则体积增大,则o2,so3浓度在一开始都是下降的,所以相互不影

答案选CA、错误,如果没有化学平衡,压强会变为原来的二倍,但化学平衡会减弱外界条件的效果（勒夏特列原理）所以,压强会比原来大,但比原来的二倍小.B、不一定,如果是压强增大的话,平衡会向右移动,但是由于

都会向正反应方向进行再问：��һ�����ᣬ��ʲôѧ��再答：�߶�再问：�����ˣ��㲻��再答：������淴Ӧ��ѧ��再问：�������͡���ȥ��������ʦ��֪����再答：�

压缩气体,压强增大,平衡右移但NO2转化成N2O4颜色变深,若平衡不移动则若体积减小一半压强洽增加1倍,但由于是可逆反应平衡右移故压强小于原来两倍.综上选B再问：为什么颜色会变深，N2O4无色，还有为

你说增加了SO3浓度,反应左移,气体总分子数增大,SO2的物质的量也增大,这些都对,但注意题目问的是SO2体积分数变化,物质的量增大并不意味着体积分数就大,因为容器内所有气体的物质的量都增大了.你应该

恒温恒压时转化率高因为该反应在两条件下进行,正向时,气体分子的总数目会减少,当恒容时,压强会降低,根据勒夏特列原理,平衡会向着减小这种变化的方向移动,即逆向移动,此时二氧化硫转化的少了,当恒压时就不存

1.不平衡2.可以

1、按照计量关系,如果反应物与产物比是1：1,平衡不移动.2、按照计量关系,如果反应物与产物比不1：1,平衡向比值小的方向移动.

恒温恒容条件下,可逆反应mA+nB=pC+qD已达平衡,此时加入A,反应向右移动.比如,A,B气体分子在碰撞就会生成C,D；C,D气体分子在碰撞就会生成A,B.当A多A,B气体分子在碰撞就会生成C,D

首先要搞清楚转化率的问题,我觉得LZ对转化率的概念的理解有误.我来问LZ一个问题,NO2转化率升高,是否代表容器内剩余的NO2会减少,即其中一部分转化为N2O4?答案想必是肯定的.这样LZ的问题也就解

因为前后体积变化就必须按原来那个百分比标准加进去,反应后才能达到原来标准,因为恒温和恒容已经确定了影响化学因素的条件,如果不按原来那个标准,在相同标准的影响因素,是不可能达到原来那个标准.而体积相同时

下降

加入A应该移动吧,谁说不移动啊

合成氨是N2+3H2==2NH3吧,加入氨气反应物浓度增大平衡正向移动从压强的角度上讲也是正向移动的（1+3大于2）.后面两个问题不是很擅长错了请小力拍……N2%增大（勒夏特列原理）H2%减小NH3%

可逆反应就是正反应和逆反应同时发生的,但是相对来说有个趋势,这个趋势就是平衡移动的方向.题中说道恒温恒容,那么充入气体,会导致容器内压强增大,因为反应物都是气体,所以平衡会向系数和小的方向移动,本题中