怎样配制1N的NaAc
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/23 07:22:04
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pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10
推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-:HAc=0.56;1则需要HAc是100×(0.56)/(0.56+1)=35.9mLNaAc64.1mL再问:可以
你要配制PH=5(弱酸性)的缓冲溶液,一般要选弱酸及其盐;要配PH=10(弱碱性)的缓冲溶液,一般要选弱碱及其盐.而且要考虑到弱酸弱碱的PKa和PKb.常用缓冲溶液的配制方法见:
[H+]=[Ac-]=10^-5.85mol/LK=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(X-[H+])=10^-11.7/(X-10^-5.85)求出X即得.
前几题你去参考南京大学编的《无机及分析化学》第三版,第四章不得了最后变大,同离子效应,使HAC不易解离,[H]减少
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25l[HAc]/[Ac-]=0.56/1需要浓度为6摩尔/升的醋酸溶液1000×0.
直接用NaAc配置成2M的溶液,再用HAc调节PH至4.5就是了查看原帖>>记得采纳啊
PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为:电离部分+未电离部分=(10^-5+0.2)mol,醋酸加入体积为200.05ml;醋酸-
PH=PKa^2-lgc(HAc)/c(NaAc)把PH=5.05和PKa^2=9.5代入上式,得c(HAc)=1.89c(NaAc)因为两者是等浓度,所以她们的浓度之比就是它们的体积之比,即1/1.
设体积为1L氢离子物质的量为0.1氢氧根物质的量为0.12两者混合中和了0.1剩余氢氧根的浓度为0.02/2=0.01氢离子为1*10^-12根据logc氢离子浓度得PH=12
将托盘天平上称取1g酚酞定溶于100ml无水乙醇中转移入滴瓶中,贴标签备用
这个可以推导,设某弱酸HA.K=[H+]*[A-]/[HA],则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=
pH=pKa-lgC(HAc)/C(Ac-)=4.77-lg0.5/1=5.07
1:1是体积比浓度,是指1体积的浓盐酸与1体积的水混合而配制成的溶液.
1N=1mol/L."N"是“当量密度”的表示符号.1mol/L的氢氧化钠的配制:将20克的氢氧化钠溶于小烧杯中,等冷却以后转移到500mL的容量瓶中,用洗瓶洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次,洗涤液也转移到
pH值是氢离子浓度的负对数,即pH=-lg[c(H+)]c(H+)=10^(-pH)配置pH=1的溶液,只要使氢离子的浓度为10^(-1)mol/L配置pH=2的溶液,只要使氢离子的浓度为10^(-2
为同离子效应体系:1、pH=pKa-lgC(HAc)/C(Ac-);先求C(Ac-),再求质量.5=4.75-lg0.2/C(Ac-)C(Ac-)=0.36(mol/L)C(Ac-)=C(NaAc·3
根据pH的计算公式:pH=pKa+lg(n盐/n酸)由于浓度相等,所以:5.05=4.75+lg(V盐/V酸)0.3=lg(V盐/V酸)所以:V盐/V酸=2所以醋酸钠的体积与醋酸的体积之比是2.
如果知道氢氧化钠的溶解度就比较好办,比如20度是氢氧化钠是通解度是35克,那么,一百克水中可以溶解35克固体,固体稍微过量一点.如果不知道溶解度,那就在一定的水里,一直加固体,直到固体不再继续溶解就可