怎样用1mol 的 HAC=c 和 1mol 配置100cm3pH=5的-搜答案-神马作文网

利用缓冲溶液的计算公式：【H+】=pka+lgc酸/c盐=4.75+lg0.1/0.2=4.75-lg2=4.75-0.30=4.45

2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol/0.250L=0.1mol/LHAcH++Ac-0.100.10.1-xx0.1+xKa=(

因为酸的溶液中氢氧根全是由水电离出来的所以溶液的氢氧根浓度就是水电离出来的氢氧根离子浓度而水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子浓度这样就有水电离出来的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度

硫酸为二元酸,第二次电离是不完全电离所以.0.02mol/l的硫酸的氢离子浓度小于0.04mol/L,而盐酸是全部电力的,即盐酸的浓度就是氢离子的浓度,故选B.

pH=-lgc（H+）Ka=c（H+）c（Ac-）pH=-lgc（H+）=2.4

pH变化较大的是:HAc.弱酸有一定的PH缓冲作用不错,但这道题肯定不是这样.C（HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液PH是多少我就不算了反正大于1,c(HCl)=0.1mol/L盐酸水溶液PH=1P

c(H+)=Ka*c开平方=(1.8*10^-5)*0.2开平方=3.5*10^-6开平方pH=-lgc(H+)=5.4

【】出现一个突越范围

首先c/Ka>500,可以最简计算然后[H+]=根号（cKa）=6×10^-4PH=-lg[H+]=4-lg6=3.222

PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol,醋酸加入体积为200.05ml；醋酸-

HAc=H++Ac-Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]=1.8*10^-5[H+]=Ka*[HAc]/[Ac-],PH=PKa-[HAc]/[Ac-]=4.75-[HAc]/[Ac-].适当控制H

设需要HAcV1L;NaOHV2L;混合后：HAc浓度=（0.1V1-0.1V2）/(V1+V2);NaAc浓度=（0.1V2）/(V1+V2);pH=pKa+lg(c(NaAc)/c(HAc));5

4.75只要碱浓度和酸浓度等,pH一定是pKa

不能,HAc是弱酸,它的PH值达不到这么低,每一种弱酸都有它的最低PH值,PH=1酸度比较低,一般的弱酸就算是饱和的也达不到,这和酸的水解没有什么必然的关系,和酸的自身性质有关.

[H+]=(cKa)^(1/2)=(0.001*0.00018)^(1/2)=4.24*10^(-4)mol/LpH=-log[H+]=3.37

加入NaAc的量为为HAc的1.78倍,

电离出氢最多的就是pH最小的因为只有HCl是强酸,所以,同浓度的溶液,HCl电离出氢离子最多所以选A

pH=pKa-lgC(HAc)/C(Ac-)=4.77-lg0.5/1=5.07

混合后是0.05mol/LNaAc,PKa（HAc）=ka（不知道多少）Kw/Ka=[OH][HAc]/[Ac]=axa/(0.05-a).解方程就ok了

NaAc完全电离,HAc部分电离,所以浓度顺序是Ac->Na+>H+