神马作文网AL原子配位数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 19:14:27
Al13Al14超原子中铝原子之间以共价键结合.施夫·汉纳教授和他的同行———宾夕法尼亚大学物理学家卡斯尔曼教授,首先在实验室中将金属铝制成蒸气,在这个过程中会形成一些由多个铝原子组成的极其微小的球,
解题思路：有一个B原子，连接了三个D原子，所以配位数为3一个D连接6个B,一个B连接3个D，所以化学式为B2D解题过程：解析：图片有点模糊，有一个B原子，连接了三个D原子，所以配位数为3一个D连接6
n=m/M=9/27=0.3molN=n*NA=0.3NA
SF4：三角双锥,变形四面体,4BrF3：三角双锥,T型,3XeF4：正八面体,平面正方形,4CO32-：平面三角型,平面三角型,3PO43-：正四面体,正四面体,4
冰晶石Na3AlF6冰晶石是配和物,其中的配离子是AlF6（3-）,中心原子是Al,配位数是6
配位数是指周围等距原子的个数.所以你问到的都是6个.再问：请问具体是怎么数的呢？再答：一个原子的配位数是，1.它周围，也就是离它最近的那种。2.到它距离相等。你看看吧。如果还不明白。。。那我也不知道怎
确定是得电子不是失电子?再问：不是么。。。再问：我也不太会。。。再答：Na应该是更易失电子吧，金属反应时不都是失电子的么再答：Na的金属性比Al的强，单质的还原性也越强，反应时也容易失去电子再问：那能
有四大晶体类型：1.分子晶体,分子内部含共价键（单原子分子即稀有气体分子不含化学键）,具体熔点、沸点低、硬度小的特征.2.原子晶体：由共价键构成的晶体,特点：硬度大、熔、沸点高,难溶.如金刚石.3.离
原子半径大小排列：N>O>FAr>Na>Mg>Al>Si>P
铝:1s22s22p63s23p1再答：7种方向
体心立方晶胞八个顶点原子的占据数=8x1/8=1;1个体心原子的占据数=1x1=1.所以,体心立方晶胞所含的原子数=2.配位数=8.设原子半径等于r,且体心立方晶胞边长=d.那么体心立方晶胞体对角线（
配合物[Cu(en)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),中心原子是Cu2+,配位原子是N,配体是乙二胺（简写为en）,配位数是4（一个en提供两个配位原子）.
晶胞原子个数是顶点的八分之一,棱的四分之一,面的二分之一,心的全部,这是因为顶点、棱、面都和其他晶胞共享原子或离子,计算的时候要将这些原子或离子均分给每个晶胞.至于配位数是一个原子或离子相邻最近的不同
电子式：在元素符号的周围用小黑点或x表示原子最外层电子的式子具体如下：希望我的回答能对你的学习有帮助!
不是,Al属于金属晶体,是由金属离子和自由电子构成.
个人认为：[PtCI2(NH3)2]中,中心原子为Pt,配位数为4配位原子是2个氯原子与2个NH3希望对你有帮助
109°28′.金刚石是正四面体.4个铝.金刚石晶胞有八个C.所以铝4个.N也是4个详细去百度下金刚石的晶胞图.
中心原子空轨道指中心原子没有电子的轨道如Na+,由于Na是第三周期元素,有spd轨道,3s轨道有1个电子,3p轨道没有电子、3d轨道也没有电子,所以有3+5=8个空轨道