怎样判断酸式盐电离和水解的相对强弱?

高中只要记住一个特例亚硫酸氢根（HSO32-）和磷酸二氢根（H2PO4-）是电离大于水解的,其溶液显酸性,其余的都是水解大于电离,你也可以查看书本后面的电离常数表,Ka大于碳酸的Ka的酸根都是电离大于

弱电解质的水解能力强,此情况下水解大于电离盐类水解的规律规律：有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁虽显谁性,同强显中性.盐的类型实例水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3无中性

在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的.就拿碳酸氢钠溶液来说,在这个溶液中既有电离过程也有水解过程,而碳酸氢钠显碱性,所以可以判断溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度.对于水来说,它电离出

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碳酸氢根离子电离是产生氢离子和碳酸根,是显酸性的；而碳酸氢根水解是产生氢氧根离子显碱性.所以判断的方法就是检验溶液是呈酸性还是碱性,用紫色石蕊试纸检验即可.

酸碱只能发生电离,不能水解,盐才可能水解.可能你想问酸式盐的电离程度与水解程度的大小,中学只要求记住即可:硫酸氢根离子完全电离显酸性;亚硫酸氢根离子和磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度显酸性;硫氢根离

几种常见的记住就行HSO4-HSO3-H2PO4-酸性HCO3-HPO42-碱性根据酸的电离常数或水解常数可以得知

解题思路：多元弱酸酸式盐酸根，既存在电离效应，也存在水解效应。一般的离子均是水解程度大于电离程度，使溶液显示碱性；个别离子是电离程度大于水解程度，使溶液显示酸性。解题过程：解析：碳酸为二元弱酸，则碳酸

解题思路：同学前后问的有些小问题。结合实例做分析如下：解题过程：解析：如果是弱酸和弱碱，则它们只存在电离，不存在水解。结合同学后面问的看，问的应该是多元弱酸的酸式盐酸根的水解和电离程度比较分析如下：碳

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作

亚硫酸氢根离子电离大于水解,碳酸氢根离子水解大于电离主要记住这两种

用勒夏特列原理来分析平衡的移动.对于有气体参与的反应,从压强和温度方面来分析,对于溶液反应,从浓度和温度方面来分析.电离式是指电解质电离生成阳离子和阴离子的方程式,而水解式是指电解质中的弱离子水解生成

水解是物质电离后与水电离产生的氢离子和氢氧根离子重新组合成弱酸弱碱,电离是物质自身遇水或在熔融状态产生游离离子若酸式盐的酸根离子是强酸的话,电离程度大于水解程度,此时呈酸性；若酸根离子为弱酸,则电离程

楼上的说得太复杂了,我想你应该是高中生吧?你可以这样简单的认为:相应的酸根或者碱根离子越弱水解的能力就越强!碳酸氢根离子本来就是一个弱酸根离子,他相应的酸是碳酸!碳酸是弱酸,而亚硫酸氢根离子的酸性比碳

一般情况下盐类的电离程度远大于水解程度.（NaH2PO4,NaHSO3以水解为主,显酸性.高中阶段就这两种特殊的盐.）例子可以这样解释

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3��H2O看作弱酸、弱碱

Ca(HCO3)2≈Ca2++2(HCO3)-Hac≈H++Ac-NaAlO2≈Na++AlO2-饿的神,你还是翻番课本,打的太费劲了!可逆符合还没有

其实很想跟你说,我们完全可以避开考虑水解和电离的相对强弱的问题.对于任意二价酸式盐：MHB其中M指一价金属正离子,B指负二价酸根离子其水溶液中存在如下化学平衡：H2O====H++OH-HB-====

非多元弱酸,就是一元酸,不存在酸式盐,只有正盐.多元弱酸的酸式盐不一定水解大于电离,磷酸二氢钠,亚硫酸氢钠都是电离大于水解,水溶液显酸性.

构成的离子,酸碱性越弱水解、电离程度越高