怎样判断电极是否和电解质溶液反应

阳极氢氧根失电子4OH-4e=2H2O+O2阴极铜离子得电子CU2+＋2e=CU

解题思路：根据有关概念分析解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略

原电池电极反应式书写的一般步骤⑴原电池正、负极的确定①由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应）,相对活泼性较差的金属或导电的非

电极反应式跟所用的电极有关,以下反应全当成惰性电极处理阳极阴极总反应1、2H2O-4e-==O2↑+4H+4Ag+4e-==4Ag↓4AgNO3+2H2O==4Ag↓+O2↑+4HNO32、2Cl--

当然是H2SO4的电解质溶液了铁和硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫,水

不需要看,而且这个选项是错误的.因为形成原电池以後,负极被消耗,正极上出现产物.如果是铝棒出现气泡,则铝变成了正极,那麼铝应该比铁稳定.因为活泼的是作为负极.再问：那如果是铁棒表面有气泡，可以判断吗再

绝对正确的回答：负极：Fe－2e＝Fe(^2+)正极：2Fe(^3+)＋2e＝2Fe(^2+)总反应Fe＋2Fe(^3+)＝3Fe(^2+)

应该叫吸氧腐蚀,采用NaCl作为电解质,是为了加速电子的自由移动,促进铁单质中的自由电子能更快地到达碳棒上,电解质本身并不反应,反应的物质是空气中的氧气与铁,因为电解质溶液呈中性,因此空气中的氧气在正

原电池原理与应用一、原电池的工作本质：原电池本质为氧化还原反应,是将化学能转化为电能的装置.二、原电池的形成条件：1、两个活动性不同的电极,其中必有一种是金属(失电子),另一种可以是金属,也可以是非金

在原电池中,两（或多）种金属中谁活泼谁作负极,即发生氧化反应,失电子；另一种最不活泼的金属做正极,而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应,得电子.在电解池中,两（或多）种阳离子谁放电顺序在

一般来说溶液或熔融状态下能电离（产生）自由移动的离子就是电解质,满足其中的一个条件即可.就是说这种物质在熔融或者它的水溶液能导电,那说明这种物质就是电解质.一般来说共价化合物在水溶液中能导电,熔融时不

强电解质：强酸,强碱,绝大多数盐弱电解质：弱酸,弱碱,极个别的盐再问：如何判断该溶液是否能够完全电离呢？再答：强电解质就是全部电离呀

1、浓硝酸为电解质,铝片被钝化成致密的氧化铝,不导电了,不能形成原电池.2、氢氧化钠为电解质,溶解的是Mg而不是Al,因为Mg比铝活泼得多：Mg-2e+2OH(-)=Mg(OH)22H2O+2e=H2

负：Fe-2e-=Fe2+正：2Ag++2e-=2Ag

首先这是一个原电池,既然是电池,就要发出电来,那我们知道能量是守恒的,所以这里需要一个自发的放热的氧化还原反应来提供能源,那这个总反应,你应该知道吧,就是2Al+2H2O+2OH-=3H2+2AIO2

Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼,但若浸在NaOH溶液中,则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性,而Al可以溶解显示反应的活性,所以在此条件下,Mg是电池的正极,Al是负极失电子以AlO2

看活动性顺序,如果电极材料的金属活动性排在电解质中阳离子之前,则电极参加反应,否则一般不反应.

这个其实只要用离子反应的条件或是复分解反应的条件来判断就行了,即能生成难溶物,难电离物或易挥发性物质.再问：麻烦再问一下：H2+2OH-2e=2H2O中水不是难溶物，为什么不能拆开啊？再答：水不是难溶

因为锌比铜活泼,因此锌在原电池中作负极,反应过程中锌被氧化成Zn2+,导致负极阳离子数目增多,根据异种电荷相互吸引的原理,(SO4)2-被Zn2+吸引到负极,所以负极的c(SO42-)增大.同理,电子

可以的,Al可以与氢氧化钠反应,Mg不可以,因此可以构成原电池,Al电极为负极,Mg电极是正极