怎样判断物质是生成物还是反应物

焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力

选A△H=反应物断键所吸收的能量-生成物成键所放出的能量先找出反应物,生成物中各有几种化学键,每种化学键共有多少个键断裂计算如下：反应物中：6个P—P；5个O=O；生成物中：12个P—O；4个P=O△

1.质量守恒定律,反应前后,元素的种类不变2.反应类型：置换反应：A+BC==B+AC化合反应：A+B==AB可溶于水的碱所对应的氧化物+水＝＝相应的碱可溶于水的酸性氧化物+水＝＝相应的酸可燃烧的物质

8个主要的化学反应类型1:无机反应:分解反应（指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应）化合反应（指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应）复分解反应（由两种化合

8个主要的化学反应类型1:无机反应:分解反应（指一种化合物在特定条件下判断哪些反应先发生,最简单的就是看哪个生成物更加稳定,反应就会优先生产.

“参加化学反应”的意思是：真正参与反应的物质；参加反应的物质包括反应物和生成物.另外：质量守恒定律就是：反应物的质量总和等于生成物的质量总和.再问：压强的改变只会影响有气体参加的反应的化学反应速率。试

应该是电荷守恒,不是离子守恒.指的是离子方程式配平中,反应物的总电荷等于产物的总电荷.如：6I(-)+ClO3(-)+6H(+)=3I2+Cl(-)+H2O反应物的总电荷为-7+6=1,产物也为-1,

是反应物净剩电荷数（正、负电荷之差）与生产物净剩电荷数相等,而且电性相同.

一般水是生成物.如果反应放热,那么水是反应物.再问：但如果不知道它是放热还是吸热反应就无法判断了？再答：观察现象就可以知道是否放热或吸热再问：题目上什么也没有再答：那你可以写：触摸试管，如果试管发热（

这个好像不能直接判断的吧有关于吸热和放热,如果一个反应是吸热反应,那么提高温度的话,将使反应向正向移动,如果一个反应是放热反应,那么提高温度的话,将使反应向逆向移动,反之亦然啊再问：那么按你说的，2A

氧还原反应的话可以根据电子的得失来配平,很快的,那些没有电子得失的,像有机反应就没的办法啦,就只有待定系数法

一般用这个H=反应物的总键能-生成物的总键能如果是能量就反过来.H=生成物的总能量-反应物的总能量.直接计算不常用,多在图像中用你说的方法.

活化分子百分数的意思是：活化分子占分子总数的百分比.活化分子百分数=反应物中的活化分子÷反应物分子总数☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~再问：如果加入100个so2分子，假设活化分子数是10个，同时加入1

通俗的解释如下：反应前有多少物质A,反应后还有多少物质A的话.A就是催化剂反应前没有的反应后就有了的,肯定是生成物；或者是反应后增多了的反应后消失或者减少的肯定就是反应物了给方程式,重点就是看反应的条

前后气体化学计量系数和一样的时候就不能用压强判断

对于只改变温度或者压强,使得平衡发生移动的,只要平衡正向移动,反应物的转化率就增大,生成物那边的转化率就降低.反之则反.对于改变了物质浓度的情况比较复杂对于两种以上反应物的可逆反应,增大反应物中A物质

①根据反应物的物质的量之比,结合反应前后各元素原子个数守恒,可以判断生成物的组成.(2).n(P):n(Cl2)=1:1.8=5:95P+9Cl2=xPCl3+yPCl5P:x+y=5Cl:3x+5y

都行,反正只看一个尽量看一一对应的（只有一个还原产物或氧化产物）

是生成物能量减去反应物的,如△H>0是吸热反应,生成物能量比反应物能量高.

应该是平衡反应:比如说2NO2=(可逆符号)2NO+O2因为反应平衡常数是相同的K=[NO]^2*[O2]/[NO2]^2增加反应物浓度时,生成物增加的比例会更大,因为物质的量更大,只有降低转化率,才