怎样分离硫酸钠.亚硫酸钠.硫酸氢钠

硫酸和氢氧化钠不在一个电极再问：是啊，然后呢？不能混到一起啊？再答：从阴阳极各自分开就可以了

75.15%,好复杂的一道题.

硫酸钠中性,亚硫酸钠碱性弱酸强碱盐：如碳酸钠,碳酸氢钠,水溶液是碱性的强酸弱碱盐：如硫酸铜,硝酸银,水溶液是酸性的强酸强碱盐：如氯化钠,硫酸钠,水溶液是中性的这里说的强酸是指化合物后面那个酸根,一般是

Na2S是盐类s是-2价s的最低价强还原性Na2SO3是盐s+4价既有氧化性又有还原性Na2SO4是正盐s+6最高价Na2S2O3中s有0和+4两种价态反应生成s和so2

亚硫酸钠不会被氧化的,因为这里没有出现强氧化剂反应：①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O【一定】②Na2SO4+NaCl2=BaSO4↓+2NaCl【一定】③Na2SO3+BaC

碳酸钠,加稀盐酸,冒气泡,再加石灰水,无沉淀,是.如果冒气泡却有沉淀,就是亚硫酸钙.硅酸钠鉴别,涂到纸上看它防不防火.防火就是.硫酸钠,加稀盐酸,不冒气泡,加石灰水,有沉淀,就是.

1、分别取四种物质于四只试管中,加水溶解2、加入盐酸,产生的是臭鸡蛋气味的气体,产生刺激性气味的是亚硫酸钠3、加入盐酸和氯化钡,产生不溶解的沉淀是硫酸钠4、剩下的就是硫代硫酸钠.

取少量溶液,向其中加入盐酸酸化的氯化钡,若产生白色沉淀,则说明含有硫酸钠

溶于水.硫代硫酸钠会自动生成硫.硫化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、溴化钠、亚硫酸钠（A组）呈碱性.剩下的呈中性（B组）.A组加等量的硫酸,硫化钠会有硫沉淀,碳酸钠会有两份二氧化碳,碳酸氢钠有一份二氧化碳,溴化

选B,因为是手机,所以化学方程式我口述.硫酸与硫化钠反应生成硫化氢和硫酸钠.硫化氢有刺激性气味的气体,硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠,水,二氧化硫.二氧化硫虽也有刺激性气味,但其具有强还原性,能使品红褪

可以这么看氯气先溶于水生成次氯酸Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸有强氧化性,Na2SO3有还原性,发生氧化还原反应Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl把两个并一起,则得Na2SO3+Cl

亚硫酸钠是强碱弱酸盐,亚硫酸根水解,pH>7而硫酸钠完全电离为硫酸根和钠离子,显中性,pH=7硫酸氢钠完全电离为钠离子,氢离子和硫酸根,相当于强酸,pH最小亚硫酸氢根电离大于水解,显酸性,但是弱酸根,

1.用稀硫酸：Na2S+H2SO4（稀）→Na2SO4+H2S↑（有无色腐蛋味气体产生）Na2SO3+H2SO4（稀）→Na2SO4+SO2↑+H2O（有无色刺激性气味气体产生）Na2S2O3+H2S

加入盐酸无现象的硫酸钠放出无色刺激性气体的亚硫酸钠放出无色刺激性气体和黄色沉淀是硫代硫酸钠放出臭鸡蛋味气体的是硫化钠放出臭鸡蛋味气体和黄色沉淀的是二硫化钠

如果不结合实际情况的话,这个反应是没有固定的配比的因为这个反应可以拆成两个互不相干的反应：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O①Na2S2O5+H2SO4=Na2SO4+2SO2↑+H2O②两个方程

加入盐酸即可.硫化钠产生臭鸡蛋气味气体H2S,亚硫酸钠产生刺激性气体SO2,硫代硫酸钠产生沉淀S同时放出SO2,硫酸氢钠没反应,过二硫酸钾放出黄绿色气体Cl2

加稀硫酸,有棕色气体的是亚硝酸钠,既有沉淀又有气体的是硫代硫酸钠.有无味的气体的是碳酸钠,有味的是硫化钠和亚硫酸钠（要牺牲一下你的鼻子了,因为二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊.H₂

用十字交叉法,硫酸钠中硫的含量约为22.5％,亚硫酸钠中硫的含量25.4％约为,然后都和混合的那个含量相减,22.5％＼25％／％＝0.025％25.4％／＼％＝0.04％然后硫酸钠比亚硫酸钠＝0.0

简单啊,你看看如果按照你的想法方程式写出来将会是：Na2SO3+H2SO4=H2SO4,左右硫酸一抵消,等于什么都没反应,呵呵（因为硫酸是反应物了嘛,所以产物怎么可能是硫酸呢,如果是硫酸反应就是没发生

这种说法不对,因为在水溶液中,硫酸钠和硫酸钠都是以离子形态存在的只能说有钠离子硫酸根离子氯离子和氢离子氯化氢的说法也不对在水溶液中不能说是氯化氢是4中离子.再问：那就是说只有离子反应方程式喽？再答：恩