怎么计算EDTA 的pH 值
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/28 05:24:33
用pH试纸或酸度计主要看其电离的方式
计算PH肯定要氢离子浓度,弱酸不是全部电离那就需要其他数据,比如知道溶液浓度和弱酸的电离度可以算出氢离子浓度;或者有些根据电荷守恒可以算出氢离子浓度,要看具体情况
用缓冲溶液
pH太低EDTA会和H+结合,使之无法发生配合反应,pH太高,水中的Ca2+,Mg2+可能沉淀一般在pH=12这样
有关溶液混合时PH计算主要有下列集中情况:两种酸溶液混合:直接求混合溶液中氢离子浓度,然后求PH两种碱溶液混合:先求出混合溶液中氢氧根离子浓度,然后求氢离子浓度,再求溶液的PH酸碱溶液混合:首先判断溶
(1)[H+]==(0.05*Kw/Kb)^1/2==(0.05*10^-14/1.8*10^-5)^1/2==5.27*10^-6mol/L(2)PH==5.3
总硬度的测定方法要点用EDTA容量法测定钙镁而计算出水的总硬度.试剂缓冲溶液:PH=10.将20克氯化铵溶于少量水(必须是蒸馏水)中,加100毫升氢氧化铵溶液,然后用稀释至1升.络黑T指示剂:0.5克
EDTA比较难溶解所以先用氢氧化钠溶解并调pH值然后定容灭菌
看在水溶液中H+浓度以0.1mol/L稀盐酸为例c(H+)=10^-1pH=-lg10^-1=1所以该溶液的pH=1就是取氢离子浓度的负对数
如果没有特殊要求用的制剂是乙二胺四乙酸二钠,这是EDTA的二钠盐(EDTA-2Na),如果用的是EDTA,那么需要用火碱溶液配制.如果配制溶液100克,那么1.计算EDTA-2Na的需要的质量.这里的
前面的人回答的不对H2EDTA+CU2+---CUEDTA+2H+正常情况下有要有缓冲溶液保证PH稳定在一定范围内但是EDTA过量太多的话超出缓冲溶液的范围了所以PH就会显著减少在用EDTA滴定金属离
公式含义:追问:我用配制好的0.02mol/L的EDTA滴定氧化锌,消耗EDTA21ml.用此公式算出来是0.2mol/L这是怎么回事?回答:是不是哪个单位换算搞错了,你注意下公式中各项的单位,或是把
n(Ca)=n(EDTA)即V(CaCl2)c(CaCl2)=V(EDTA)c(EDTA)
这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-6对10-2可忽略不计,体积增大,所以浓度变成(1/2)*10-2,取负对数这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-
查找GB601就有.
0.025mol/l的PH4.6
PH值的测量方法测量PH值的方法很多,主要有化学分析法、试纸法、电位法化学分析法是指在待测溶液中加入PH指示剂,不同的指示剂根据不同的PH值会变化颜色,根据指示剂的研究就可以确定PH值的范围.滴定时,
采用返滴定法测定:在铝标液(其浓度、体积分别为C(Al)、V(Al))中,加入过量的EDTA(其浓度体积分别为C(EDTA)、V(EDTA),再用锌标液(其浓度、体积分别为C(EDTA)xV(EDTA
pH的定义式;pH的定义是:溶液中氢离子浓度以10为底数的负对数;pH值的大小表示溶液的酸碱性.pH的应用范围在0-14之间,当pH=7时水呈中性;pH<7时水呈酸性,pH愈小,水的酸性愈大;当pH>
ph等效于氢离子浓度再答:找到了ph相当于知道氢离子浓度再答:反之再问:这是不是还与温度有联系再答:不再答:完全无关系再答:算氢氧根浓度才有关系再答:因为Kw与温度有关系再问:Kw是什么?再答:水的离