怎么理解化学电解池o2 2H2O 4e-=4OH-

镀金不会用电化学镀金,因为金在水溶液中没有单纯的阳离子,即便有,在与阴极金属接触的一瞬间就会迅速反应,根本不能控制镀层的厚薄.镀金一般采用化学法或是鎏金法,化学法就是配置含金元素的盐溶液,金通过配合物

问问团队[理化走天下]团队长很高兴为您电化学,好学习,理解原理和定义,两极相加得总式,弄清电子的转移.­原电池,发电机,电子流出是负极,负极反应被氧化,两极溶液回路闭.­电解池,用电器

思路分析]原电池和电解池是氧化还原反应的重要表现形式,考试的时候120%会考,不要存在任何的侥幸心理最简单的办法,把你不会的题目放到这里来,我们帮助你理解解决,如果单纯只是这样随便问问,我也可以给你找

盐是电离后能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物,其中金属阳离子包括铵离子,但盐并不是只由金属阳离子和酸根阴离子构成,有很多的盐也含有氢离子或氢氧根离子,这种盐分别叫做酸式盐和碱式盐（如碳酸氢钠,碱式碳

充电时,负极作阴极,正极作阳极；阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.

解题思路：本题综合考查了电解池、原电池的内容，是高考常考内容，属于中等难度题型解题时，应首先判断所给的装置是原电池还是电解池，其次再根据确定的装置类型进行解答解题过程：【解析】：选项A、若X为石墨，开

1．等效平衡同一可逆反应,一定条件下,当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度,达到平衡时,混合物中各组分的百分组成相等,这样的平衡称等效平衡.2．规律与判断（1）一般可逆反应,恒温恒容时,当

原电池:负极:为Zn,失电子,发生氧化反应,现象为Zn帮溶解.正极:为Cu,为附着的H+得电子,发生还原反应,现象为有气体产生(H2可用爆鸣实验检验.)电解池:阳极:为Cl-失电子,发生氧化反应,现象

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原电池是将氧化还原反应分解成两个“半反应”.并且使氧化“半反应”和还原“半反应”在一定装置中“隔离”开来并分别发生反应,便可产生电流,从而将化学能转化为电能.电解池则是将电能转换为化学能.

惰性电极:一般指金铂石墨金属电极指金属活动性顺序表中除了金铂之外的阳极：若是金属电极,则其先放电,否则再按还原性顺序阴极,按氧化性顺序（阴极无论何时电极材料都不会放电

正极:Zn-2e-=Zn2+负极:O2+2H2O+4e-=4OH-总的方程式:2Zn+O2+2H2O=2Zn2++4OH-

阳极：2Al--6e-+8OH-==2AlO2-+4H2O阴极：6H2O+6e-==3H2+6OH-电子及电荷应写到右上角,偏铝酸根水以及氢气中的2应为小写,氢气还要加气体符号再问：为什么阴极反应物有

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

一、原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极；得到电子的极即还原极,

电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.电解池是把电能转换成其他形式的能量的装置.原电池是一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置.又称

化学电解池的总的化学方程式或离子方程式,大部分来说都可以将阴阳极电极反应式相加,但相加时需要注意以下问题：第一、需要明确电极反应中生成的离子在溶液中是否与溶液原来存在的离子间有反应发生,如果有,还得把

用点解池,不锈钢做负极,铜作正极,连成闭合回路,电镀就可以了.

解题思路：电解池解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php

（1）阳离子得到电子变成单质或低价阳离子及阴离子失去电子变为单质（2）可以,但被镀金属离子浓度减少比如镀铜用硫酸铜溶液就会使铜离子浓度下降,生成硫酸（3）机理上：原电池有自发发生氧化还原反应将化学能转