怎么样写出元素每层的电子数-搜答案-神马作文网

A：2,8,11,2（V）B：2,8,18,6（Se）再问：求推理过程再答：N层有电子，至少2个；M层超过8个，最多18个。再问：　　为什么N层有电子至少有2个那铬是什么情况　　是不是可以这样理解　　

三个电子层即为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层的电子数是L层电子数的12，M层为4个电子，一共14个电子，该原子为硅，故选B．

既然有KLM3层电子,那么KL达到满电子,分别28K+M=L2+M=8M=6+16286S硫元素如还有疑问~欢迎追问再问：Be为什么不能算啊？M层是0再答：M层是0就没有了电子，就不能说这个元素有M层

L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2因为K电子数为2L电子数为8.通过关系有8=2（2+x）+2x=1所以M层电子数为1所以原子有电子数为2+8+1=11所以为Na元素不懂问

B元素是有KLM三层有M层,说明L层是8个,也就是a+b=8A元素次外层是b,最外层是a,想到是A26形式,a=6,b=2,A是O元素那a-b=4B284B是Si元素a=6b=2

1、2层满各为2、8所以第三层为6所以为S另提供一些推断题技巧,一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素.2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素.3、Be、Mg是最外层电子数与最内层

7层最外层4个分别是28183232184得考虑电子亚层

镁Mg(282)

1、根据A的原子的N层电子数比B原子的N层的电子数多3个,可以判断A为第四周期p区元素.因为4s轨道最多可容纳2个电子,而题目指出A的N层比B的N层多3个电子,说明A的4p轨道上一定有电子,故A一定为

1.选B.既然该原子有三个电子层,第一层肯定有2个电子,第二层肯定有8个电子,第二层电子数是第一层与第3层电子数之和,所以第三层有6个电子,是硫元素,非金属元素.2..LiMnO2不是氧化物.氧化物是

第一题是B因为镁的K层（第一层）电子数是2,L层（第二层）是8,M（第三层）是2,符合题意第二题是C只有氧的各层电子数加起来是8,偶数,其余都是奇数

287所以是17号元素氯Cl

4s14s23d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s

Si,B,F,Mg再答：希望对你有帮助再答：解释一下第三个，2F2+2H2O=4HF+O2,这里生成O2,所以能使木条复燃

A是钒,2,8,11,21s2s2s2p63s23p63d34s2B是硒,2,8,18,61s22s22p63s23p63d104s24p4

2Na+2H2O==2NaOH+H2第一层---第二层-----第三层2-----------8--------------6,硫元素,

K层是2,L则是4质子数是2+4=6则元素序号为6.该元素为碳(C)

已知A元素原子的K层和M层电子数相同,有M层,K层必有2个,所以A是镁B元素原子的L层比K层电子数多5个所以L层有7个,所以B是氟C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数所以C是铝DKL层之和是1

Mg

一低四不超电子尽先排布在能量最低的轨道每层最多不超过2的n平方个电子；最外层不超过8个；次外层不超18；倒数第三层不超32个；……