Al3 Mg2 NH4 与OH-谁先反应

嗯,生成氢氧化镁和氢氧化铝不是重点.重点是氢氧化铝（具有2性性质）另一个名字是铝酸H3AlO3,能够分解氢氧化镁,生成Mg3(AlO3)2.如果氢氧化钠过量,容液还是只有镁铝离子.如果氢氧化钠少量又要

1.其实应该是乙醛和CU(OH)2的碱性悬浊液反应,你提到的“在一只盛有2ml2%的CUSO4溶液的试管中,滴入稍过量的10%的NAOH溶液”其实是制备过程.所以顺序不可以颠倒.2.NAOH过量的原因

Ge(OH)2碱性强,2价Ge比4价Ge更活跃.

H+

HCl与H2SO4混合溶液中有H+、Cl-和SO42-Ba(OH)2溶液中有Ba2+和OH-混合时同时发生下列反应：Ba2++SO42-==BaSO4（沉淀）OH-+H+==H2O（如果向HCl和H2

因为氢氧根离子和铵根离子、亚硫酸氢根离子反应都是生成弱电解质：氢氧根离子和铵根离子反应生成一水合氨,是较强的电解质；氢氧根离子和亚硫酸氢根离子反应生成水,是极弱电解质.越弱的电解质,生成的倾向越强,所

会先和Mg2+反应,因为如果先和HCO3-反应,那么反应会生成CO32-,而CO32-又会和Mg2+反应,而如果先和Mg2+反应生成Mg（OH）2,就不会再去和HCO3-反应了,所以是先和Mg2+反应

通入CO2后,与OH-生成碳酸根,因为CaCO3难溶,所以碳酸根与钙离子生成CaCO3沉淀,所以说CO2先与Ca(OH)2反应

先与碳酸氢根反应.从产物稳定性来看,如果先与NH4+反应生成NH3,不稳定的体系NH3和HCO3-会继续反应生成NH4+和碳酸根离子实际上溶液发应中,当滴加NaOH溶液后,局部由于OH-浓度过大,会先

因该先与Al3+生成沉淀,因为Al(OH)3的pk较小,也就是说,Al(OH)3重新溶解的量较少,而Mg(OH)2的重新溶解量较大,我们因该注意,物体溶解是绝对的,而不容是相对的,Al(OH)3相对于

mg2+先假设al（oh）3先生成alo2-和mg2-会双水解生成al（oh）3和mg(oh)2还是mg2-先消耗

先和钡离子反应,因为钡离子金属活动性比钠离子强.

先是Mg2+..生成沉淀..然后是Al3+..然后NH4+..然后Al(OH)3可以这样考虑..Mg2+是一定的了...因为他最不溶..对于Al3+..NH4+.如果铵根先反应..生成氨水..会和Al

离子放电顺序的实质是离子的氧化性顺序或者还原性顺序,因而根据得失电子的容易程度放电顺序得电子能力：铜离子大于氢离子失电子能力：氯离子大于氢氧根离子

高一的话可以这样想,H+AL3+NH4+与OH-反应之后各主要生成什么?H2OAlO2-NH3·H2O若结果是后者的话那么存在的H+就会与AlO2-NH3·H2O继续反应又返回了AL3+NH4+答案就

先跟HCO3反应假设先与NH4反应生成的NH3H20依旧会与HCO3所以先跟HCO3反应

有离子参加的化学反应.常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等.极浓的

反应的本质是H++OH-=H2O所以反应是和溶液中的OH-离子反应,而NaOH完全电离OH-离子,Ca(OH)2溶液是微溶,电离出的OH-离子少,所以可以理解为先和NaOH反应,后和Ca(OH)2溶液

Al3+的浓度比Mg2+浓度不是小太多,Al3+离子先与OH-结合沉淀Mg(OH)2的溶度积Ksp=1.8×10^-11=cMg2+xc（OH-）^2Al(OH)3的溶度积Ksp=3×10^–34=c

一水合氨显碱性,碳酸根是可以存在于碱性环境中的.碳酸铵是强电解质,在水溶液中立即完全电离.再问：碳酸根不是酸根吗？为什么还能在碱性环境中存在呢再答：酸根和能否存在于碱性环境中没有必然联系。碳酸根不能大