怎么判断酸在反应中是否显酸性

酸性是指反应中反应物提供氢离子,生成物留下酸根比如说Fe+H2SO4==FeSO4+H2,反映前硫酸提供氢离子,反映后生成硫酸亚铁留下了硫酸根离子氧化物在反应中显氧化性,具体看元素化合价的变化,比如F

看生成物有中没有这种酸对应的盐例如硝酸和铜反应产物中有硝酸铜就是硝酸盐所以证明硝酸在这个反应中体现了酸性浓硫酸和铜加热条件下反应生成硫酸铜二氧化硫和水证明浓硫酸有氧化性和酸性

一般含有酚羟基,磺酸基和羧基的物质都显酸性,酯化是浓硫酸加热

简单地说判断离子在溶液中能否共存,就是看离子之间能否发生反应.具体看离子之间：（1）是否能结合生成气体、沉淀或难电离物质.（2）能否发生氧化还原反应.（3）能否发生双水解（4)能否发生络合反应.酸性溶

思路分析：物质反应往往伴随一些现象,可以根据现象判断.另外,如果熟知物质性质既可以判断二者是否反应.

教你个口诀,钾钠氨盐硝酸盐,都能溶在水中间,氯化物不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅,碳酸盐,最简单,能溶只有钾钠氨,其余弱碱都沉淀.一般情况下够用了

楼上的错了,那是复分解反应发生的条件有化学问题请问我：907417869没有100%的回答率,但我又99.99%的信心!

只是判断是否发生改变吗?反应前铁是单质,反应后铁变成了化合物,化合价就改变了.

那你就看那种物质中化合价发生变化的元素,最终的化合价是否都一样,都等于变化后的化合价数.例如铜和稀硝酸,反应后N元素一部分变到NO里的+2价,一部分化合价没变,认为+价,还以NO3-形式存在,此时说硝

N年前的东西,早忘光了,唉!氧化还原反映,你是一个里面既有氧化,又有还原是吗?然后溶液显示的酸性?先考虑还原去制取出来一种弱酸,如碳酸或者醋酸这些,一定会设计到金属盐的,6年没看过化学了,汗!

如4H2NO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,H2NO3是氧化性酸,使Cu单质氧化为二价铜离子,在氧化还原反应中能使离子的化合价升高,发生还原反应,充当氧化剂的酸称为氧化还原反应中的酸性

从产物来判断浓硫酸表现出来的性质：如果产物有硫酸盐,则表现出酸性（因为酸参加反应生成相应的酸式盐呀!）；如果产物有酸性比硫酸弱的“弱酸”生成,则表现出强酸性；如果有还原产物二氧化硫生成（并有别的物质被

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应.在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应.一般来说有机物之间的反应都不是离子反应像一般的有机反应还有燃烧

笼统地说,如果两个物质放在一起,他们各自内部的原子的电子云会发生改变的话,哪么就可以认为发生了化学变化.因为电子云的改变是物质化学性质改变的前提,而物质化学性质改变是化学变化的定义.

一个简单易行的方法就是,如果在反应物中有酸同时在产物中有盐的话基本可以判断在这个反应中酸就显了酸性.同理对于碱判断是否在反应中显碱性方法也是一样的.再问：不应该是同时有盐和水生成吗

酸碱性氯气溶于水之后,为酸与碱反映

所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等

表现还原性必然有化合价的升高或则减低,Hcl中cl为-1价,生成物中也由-1价的cl因此表现酸性

酸性：羧羟基>酚羟基>醇羟基或者酸性：羧酸>H2CO3>苯酚>HCO3->H2O>醇羧羟基酚羟基醇羟基Na√√√（均可生成H2）NaOH√√×（均可生成钠盐）Na2CO3√√×NaHCO3√××羧酸可

当氢离子参加反应时为显酸性(无论是氢离子发生氧化还原变为氢气,还是复分解变为水,都称之为酸性).当氯离子参加反应并且化合价改变(在这里一定是升高)时为显还原性.氢离子没有还原性.有时候会既显酸性又显还