怎么判断离子间有没有发生氧化还原反应

同一周期从左到右金属的还原性减弱,其阳离子氧化性就增强；非金属元素氧化性增强,其阴离子还原性就减弱.同主族从上到下.金属的还原性增强,其阳离子氧化性就减弱；非金属元素氧化性减弱,其阴离子还原性就增强.

一．同一元素形成的不同物质的氧化性,还原性强弱的判断方法.（一）根据元素化合价判断.最高价只有氧化性,最低价只有还原性,中间价既有氧化性又有还原性.与S元素+6价时只有氧化性（浓硫酸）,-2价时只有还

一般通过反应来判断：对于已经发生的氧化还原反应,氧化物氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的氧化性大于还原产物的还原性,如果没有直接的反应,则可以找中介物质是你所需的两种物质挂上关系.对于一楼说的价态,

主要看第一步电离能,第一步电离能大的非金属性强,非金属性强的氧化物还原性强

一般高化合价的元素有氧化性,低化合价的元素有还原性,中间化合价的元素既有氧化性,又有还原性,可能以某一方面为主.

根据电化学序列,或者标准电极电位来判断.

同周期,自左向右,氧化性（得电子的能力）越来越强,还原性与氧化性相反.同主族,自上而下,氧化性越来越弱.Na+,Mg2+.比较,后者的氧化性要强S2-和Cl-.,前者的还原性要强

单质通常是靠电负性判断的,如氟最强,氧、氯次之.这个应该有个顺序,主要是靠记忆.一个规律：元素周期表上靠右上的单质通常氧化能力强,靠左下的通常还原能力强.这样,氧比硫靠上,所以氧化能力强于硫.对于离子

根据元素周期表,每一周期元素氧化性从左到右依次增强,还原性依次减弱.每一纵列还原性越强,反之氧化性越弱.当然金属还原性基本上大于非金属.也可根据置换反应,还原性越强,化合价升高.

这是很经典的题,总结一下我的经验：1.很明显告诉你是碱性的,方程式中有了氢离子,果断排除,反之亦然2.告诉你过量的,比如二氧化碳,题目里是生成碳酸根而非碳酸氢根,果断排除（但注意特殊的酚类）3.有的是

当一个金属离子的化合价处于最高态是,它就有氧化性,叫做氧化性离子；反之就是还原性离子.若化合价在最高态和最低态之间,则有既有氧化性又有还原性.

其实,这很多都是化学学多了以后,积淀下来,自然而然就会的知识.发生氧化还原反应的条件,无疑是元素间能够有电子的得失.所以关键是判断哪个物种能够作氧化剂,得电子,那些物种可以失电子,作还原剂.而一般适宜

由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存1、1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2

对,氧化性与还原性本身是描述原子（或离子）的是电子能力的强弱的,试想,若是原子氧化性强了（即得电子能力强）那么它的电子后形成离子就越稳定,越不容易失电子,即离子还原性越弱.反之同理

基本是“酸根中元素的化合价处于最高价态其的氧化性就强,处于最低价态还原性就强”.如氢硫酸中硫元素是-2价,就只有还原性,而硫酸中硫元素+6价,就只有氧化性,亚硫酸中硫元素+4价,位于中间价态,那就氧化

1、金属单质的还原性越强,对应离子的氧化性越弱.例如：还原性：K>Na>Li,则氧化性:Li^+>Na^+>K^+2、非金属单质的氧化性越强,对应离子的还原性越弱.例如：氧化性：F2>Cl2>I2,则

首先要明白氧化性还原性强弱指得失电子能力强弱.像硫单质氧化性若,难得到电子形成硫离子,相应的.形成了硫离子就非常容易在恢复成硫单质.那么恢复成硫单质是失去电子,所以说明了他的还原性强,而不是氧化性.非

可以从其相应的单质的氧化还原性中确定其单质氧化性强其离子的还原性就弱.相反,其单质氧化性弱,其离子的还原性就强.反之亦然氧化性：Cl2》Br2》I2还原性：Cl-《Br—〈I-

高价氧,低价还,中间价态可氧可还,以S为例,-2价的硫因为是最低价态所以只有还原性,+6价的硫因为是最高价态所以只有氧化性,而0价和+4价的硫处于中间价态所以既有氧化性又有还原性下面开始答题只有氧化性

强氧化性离子=易得电子强还原性离子=易失电子易得和易失自然易反应SO4*2-平时不表现氧化性,只有在是【浓·硫酸】时表现强氧化性CL*-还原性比较弱,比I-,Br-,S-都弱.