怎么判断物质是否容易挥发

燃烧的定义：发光发热的剧烈的化学反应.

易挥发的物质都是分子晶体----晶体有四类:原子晶体\离子晶体\分子晶体\金属晶体----原子晶体\离子晶体\分子晶体中微粒间的相互作用分别是共价键\离子键\金属键,是化学键,是强相互作用,使微粒间的

思路分析：物质反应往往伴随一些现象,可以根据现象判断.另外,如果熟知物质性质既可以判断二者是否反应.

教你个口诀,钾钠氨盐硝酸盐,都能溶在水中间,氯化物不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅,碳酸盐,最简单,能溶只有钾钠氨,其余弱碱都沉淀.一般情况下够用了

汽油是石油当中45～190℃中的馏分.可以认为汽油（混合物）的平均沸点在这个范围里.沸点的含义是该温度下,液体的饱和蒸汽压与一个正常大气压相等.沸点越高,则相应的沸腾焓越高,相对来说在常温下饱和蒸汽压

两性物质有六类1.两性氧化物2.两性氢氧化物3.两性单质(以上三种中金属元素为元素周期表中金属非金属分界线左边的金属)4.弱酸的酸式盐5.弱酸的铵盐6.氨基酸(-NH2)

以下是经验之谈,高中范围内的盐类化合物都是强电解质,强酸强碱是强电解质,混合物是非电解质（如盐酸,但是如果是氯化氢就是强电解质）,单质也是非电解质.有机物除羧酸大部分为非电解质,羧酸盐是强电解质.再问

化学变化与物理变化的区别不是是否有新物质生成么?回答：是的哦.那么怎么判断呢?回答：有沉淀；气体；水；都行.希望我的回答对您有帮助,祝好!工作顺利,学习进步哦!及时采纳,谢谢.

首先要知道化学反应有多少种1.中和反应即酸和碱发生反应具体的要看反应条件在水中的话有不溶的就不反映2.复分解反应反应产物中有不容物或气体2种盐[也可以是其他]就会反应3.置换反应比如还原性气体置换金属

相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂内,非极性或弱极性分子易溶于非极性或弱极性溶剂内.水：极性分子（水分子之间可形成氢键）乙醇：极性分子（乙醇分子之间可形成氢键）乙醇溶于水（乙醇分子和水分子之间可形成

1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀,有气体,有水,有难电离的物质（弱酸,弱碱等）”生成.（积累常见的酸碱盐性质,背熟书后的溶解性表）2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的,排在前

这个问题非常复杂.很难一概而论.这么说吧,物质中只要含有原子团,就一定含有共价键.比如KOH中OH-的O、H之间是共价键.再问：那是不是没有原子团，就一定不含呢？或者它有几个反例？如果是这样我就只需记

通过电子式一般很难判断一种物质是否导电导电主要看物质是否有自由电子或者自由离子,比如金属单质,在金属内部结构中含有自由电子,因此在外加电场的作用下定向移动就能够导电；比如NaCl固体,在其结构内部含有

饱和蒸气压是液体蒸发和气体冷凝速率相等时,气体对液面的压强,蒸发越多,其饱和（平衡）气相就越多,对液面的压强（蒸气压）就越大.可见,一种液体蒸气压越大,就越易挥发.例如相同体积等条件下的密闭箱子内,分

化学反应动力学是研究化学反应的速度问题,无法判断其反应的平衡状态.判断化学反应的方向和限度需要热力学的解决.知道两个反应的自由能函数,也不能判断是否容易进行.若知道两个反应的标准摩尔反应吉布斯函数,则

酸碱性氯气溶于水之后,为酸与碱反映

检验其中有没有氯离子.利用AgCl是不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀.----若溶液中只有Cl-、CO3^2-、OH-,那直接加AgNO3和HNO3,就可以了.但如果还存在SO4^2-,就可能带来微

热的碳酸钠溶液,即纯碱,无挥发性,无毒无害,碳酸氢钠也可以,即小苏打实验室里祛除试管里的油污就是用这种方法玻璃上的油污用餐洗剂来洗就很好了

看反应物是否有升价和降价的变化,注意,必须升降价都有发生.比如铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2其中Fe从0价升到FeCl2中的+2价.H+从HCl中的+1价降到H2中的0价不好意思没认真

第一个是第二个是酯键由一个氧原子连接两个烃基的有机化合物通式为R—O—R′