怎么判断物质在熔融或水的状态下导不导电-搜答案-神马作文网

首先,盐一定是电解质.又因为NH4HCO3是盐,所以它是电解质.第二：电解质一定是化合物.将化合物分为离子化合物及共价化合物.所谓离子化合物一般情况下就是含有金属的化合物,比如NaCl.离子化合物是在

电解质本身不能导电.要想导电需要条件：水溶液或熔融状态.比如说在水溶液中,能导电,但是叫做电解质溶液,而溶质叫做电解质.不管多少种混在水中,溶质都是叫做电解质.氨气是与水先发生化学反应,生成NH3.H

解题思路：溶水或熔融自身能电离出离子，进而能导电的化合物，我们称之为电解质。解题过程：解析：同学的记忆没错，只不过少记了一个关键点而已。电解质一定是化合物，是纯净物。即，我们给出的准确定义是：溶水或熔

混合物是由多种物质【由多种纯净物(单质或化合物)】混合而成的.混合物没有化学式.无固定组成和性质,而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质,像糖类溶解在水中组成糖类的分子键并没有断开而电解质比如

共价型的盐都是这样,比如SnCl4、FeCl3、AlCl3、BeCl2等

硫酸钡熔融状态下直接电离导电.这要看电解质的概念.电解质高中的定义是在水溶液或熔融状态下能电离的化合物.所以单质首先排除；化合物本身一定是纯净物,故混合物一定不是.但是化合物没有绝对不能电离的,即没有

定义化合物与自身是否导电无关的,定义上说：在水溶液中或熔融状态下能到电的化合物,只要满足定义即是啊

氧化铝是电解质,在熔融状态下由于电离出铝离子和氧离子,在直流电的作用下电解得到金属铝.

fe不是化合物再问：所以选A？？再答：其他在水里都能电离所以都能导电

$$$$$$$$$$$$$$$$$你是学生吧!我也是的…我高二了,你呢?希望以下答案对你能有所帮助!1.电解质：溶于水或在溶融状态下可以导电的化合物.就是说是由化合物本身在溶液里电离出的离子来导电的,

在水溶液中,酸碱盐而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下,电解质中原有的一部分化学键断裂.在熔融条件下,外界给了化学键能量使其断键、二元酸一般可以这么理解.1单位的酸能电离出两个单位的H+离子.

氯化铝再答：氯化氢再答：共价化合物类的电解质在熔融状态下都不导电再答：硫酸再答：给个采纳吧亲爱的再问：不早说啊再问：告诉我共价化合物不得了再答：哈哈

离子化合物在融溶状态与水溶液中均能导电,如盐类NaCl.碱类NaOH等.共价化合物只能在水溶液中才可导电,如H2SO4.HNO3等酸.某些金属氧化物在融溶状态下也可导电,如NaO.有些特殊的如氯化铝在

非电解质是指在溶液或熔融状态都不离解不导电的化合物,但醋酸在水溶液状态时是发生离解的,可以导电,其反应是：HAc——H++Ac-

如果在水中能够形成自由移动的离子,那么在水中就可以导电如HCl,H2SO4氢氧化钠等如果是离子化合物那么在熔融状态下就能导电如硫酸钡,氯化钠,氢氧化钠

一般第一第二主族与第六第七主族的元素离子化合物与第一第二主族的金属盐是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的.

离子化合物就可以

不完全对的电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电并产生化学变化的化合物.这样才完全正确加油哦好好学化学

那不就是怎么判断电解质么?主要看电负性的差值.差值大于1.7的化合物基本都可以导电,无论熔融还是溶于水.这时这些化合物处于离子化合物的分类中.共价化合物在熔融状态下不能导电.有些共价化合物在溶于水时可

电流计的两个电极插入溶液或熔融物,然后看指针偏转!